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福建省泉州市
2012
届高 三
3
月质量检查试题
化
学
1
. p>
(
2012
泉州一检)化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说 法错误的是
A
.大气中直径小于或等于
2.5
微米的颗粒物(
PM2.5
)会造成空气污染,应加强监测 和治理
B
.明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌
C
.硬铝属于合金材料,餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品
D
.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
2
.
(
2012
泉州一检)下列关于有机化合物的认识正确的是
A
.甲烷、苯都不能发生氧化反应
B
.乙烯、聚乙烯(
)都可与溴水发生加成反应
C
.乙酸乙酯、油脂与
NaOH
溶液反应均有醇生成
D
.一 氯丙烷(
C
3
H
7
p>
Cl
)的同分异构体共有
3
种
3
.
(
2012
泉州一检)下列有关实验原理、方法、操作或结论不正确的是
4
.
(
2012
泉州一检 )一定条件下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的
CO
2
p>
气体,
发生反应:
Fe(s) + CO
2
(g)
FeO(s) + CO(g)
Δ
H
< p>>0
。
反应过程中
CO
2
气体和
CO
气体的浓度与时间的
关系如下图所示:
下列说法不正确的是
A
.该反应的平衡常数表达式为
B
.升高温度后达新平衡时,
增大
C
.
3
分钟时,
CO
和
CO
2
的浓度相
等,反应达到平衡状态
-
-
D
. p>
8
分钟内
CO
的平均反应速率
v
(CO)= 0.0625 mol
·
L
1
p>
·
min
1
5
.
(
2012
泉州一检)室温下,下列有关溶液的说法错误的是
-
-
A
. p>
0.1mol
·
L
-1
CH
3
COOH
溶液中,由水电离的
c
(H
+
)
为
< p>10
13
mol
·
L
1
B
.等体积
pH=12
的
NaOH
溶液和
pH=2
的
CH
3
COOH
溶液混合,混合后溶液
pH<7
1
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C
.将含
1mL0.1mol
·
L
1
的
CH
< p>3
COOH
溶液,用蒸馏水稀释为
10mL
,溶质的物质的量浓度
-
变为
0 .01mol
·
L
1
-
-
-
D p>
.含大量
AlO
2
离子的溶液中,<
/p>
K
+
、
Na
+
、
CO
3
2
、
OH
能大量存在
6
.
(
2012
泉州一检)微粒甲 与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示:
微粒甲是
A
.
Cl
2
B
.
Na
+
C
.
Al
D
.
SO
2
7
.
(
201 2
泉州一检)工业上以
K
2
Mn
O
4
溶液为原料制取
KMnO
< br>4
的装置如右图所示。下列说
法正确的是
A
.直流电源中,
A
为 正极,
B
为负极
-
-
B
.阳极反应式为:
4OH
-
4e
==
2H
2
O +
O
2
↑
.溶液中
K
+
离子移向石
墨电极
D
.当直流电源提供
0.1mol
电子时,生成
0.1mol KMnO
4
-
8
.
(
2012
泉州一检)反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一,置换反应 、复分解反
应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。
< /p>
(
1
)
NaHCO
3
和
NaOH
的反应是
NaHCO
3
电离的
H
+
离子和
NaOH
电离出的
离
子相互交换的反应。
(
p>
2
)在浓硫酸作用下,羧酸与醇也是微粒交换的反应,请写出乙酸和乙醇反应的化学方 程
式
。
p>
(
3
)工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应,此反应的反 应物中含有三种元素,这三种
元素的非金属性由强到弱的顺序为
。与硅同周期的某元素,其最高价
氧
化
物
既
可
溶 p>
于
强
酸
又
可
溶
于
强
碱
,
请
写
出
该
氧
化
物
溶
于
强
碱
的
离
子
方 p>
程
式
。
p>
(
4
)
NH
3
和
Cl
2
发生置换反应,当<
/p>
NH
3
过量时,
NH
3
继续与
HCl
反应。当有
3 molCl
2
参与反
应时,有
molNH
3
被氧化。
(
5
)
(NH
4
)
2
CO
3
和
H
2
CO
3
的反应也进行微粒交换,
当往
(NH
4
)
2
CO
3
溶液中通入一定量
CO
2
至溶
-
+
液呈中性时,溶液中
p>
HCO
3
和
NH
4
的比值
(填 “大于”
、
“小于”或“等于”
)
1
:
1
。
9
.
(
2012
泉州一检)
制备过氧化氢的传 统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。
以重晶石
(
BaSO
4
)
为原料制备过氧化氢的流程如下:
2
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回答下列问题:
(
1
)图中的气体①可能含有的物质是
①
CO
②
CO
2
③
SO
2
A
.仅①③
B
.仅②③
C
.仅①②
D
.全部
< br>-
(
2
)
BaS
不 能存在于水中,
BaS
溶于水后,
S
元素主要以< /p>
HS
的形式存在,用化学方程式表
示其原因:
。
-
(
3 p>
)已知:
Ba(OH)
2
(aq)+
CO
2
(g)
=
BaCO
3
(s)+H
2
O(
l)
Δ
H =
-
< p>162kJ?
mol
1
-
2H
2
S(g)+ Ba(O
H)
2
(aq)
=
Ba(HS)
2
(aq)+2H
2
< br>O(l)
Δ
H =
-
191kJ
?
mol
1
< br>
写出
CO
2
和
Ba(HS)
2
反应的热化学
反应方程式:
。
需将溶液
A
加热的原因是
。
(
4
)气体②可进一 步加工成为上述制取
H
2
O
2
流程中的一种原料,该原料是
。
-
(
5
)
通入的
CO< /p>
2
若含有
O
2
会有
BaSO
4
生成,
pH
以提高
CO
3
2
浓度,
把
-
-
-
-
BaSO
4
p>
转化为
BaCO
3
。若测得
SO
4
2
的浓度为
p>
1
×
10
4
mol<
/p>
?
L
1
,则
CO< /p>
3
2
的浓度需大于
-
-
才不致于生成
BaSO p>
4
沉淀,已知
K
sp
(BaSO
4
)
=
< p>1×
10
10
,
sp
(BaCO
3
)
=
2.5
×
10
9
(
6
)据报道,科学家 在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中,利用特殊电极材料以
H
2<
/p>
和
O
2
为原料制取过氧化
氢的新工艺。原理如右图所示:
请写出甲电极的电极反应式:
。
10
(
2012
泉州一检)
某红色固体粉末样品 可能含有
Fe
2
O
3<
/p>
和
Cu
2
O
中的一种或两种,
某化学
兴趣小组对其组成进行探究。
资料支持:
Cu
2
O
在酸性溶液 中会发生反应:
Cu
2
O +
2H
+
== Cu +
Cu
2+
+
H
2
O
。
方案一:
(
1
)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出
样
品
中
一
定
含
有 p>
_________
,
写
出
产
生
上
述
气
体
的
化
学
方
程
式
_________ _________
3