妈妈夸我真能干安徽省安庆市2010届高三高考模拟卷一化学试题与答案word版

安徽省安庆市2010届高三高考
模拟卷一化学试题与答案word
版

2010年安庆市高考模拟试题（一）
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有
关说法中不正确的是
．
A．日常食用的碘盐是在NaCl中加入了碘单质
B．安庆市黄梅戏艺术节上燃放的五彩缤纷的焰
火利用了“焰色反应”原理
C．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的
蛋白质受热变性
D．目前提出的 “低碳经济”，即减少向环境排
放CO
2
，有利于控制温室效应

8．下列说法正确的是
A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，
pH等于8
B．浓度均为0.1 molL的氨水和氯化铵溶液，
+
水电离出的c(H)前者小于后者
++2—
C．碳酸钠溶液中存在：c（Na）+c（H）= c（CO
3
）
——
+c（OH）+c（HCO
3
）
+
D．等浓度的CH
3
COOH与KOH以任意比混合：
c
(K) +
+—-
c（H）＞ c（OH）+
c
(CH
3
COO)

9．设
N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的
是
A．标准状况下，22.4 L水中含分子数为
N
A

B．23g金属Na与1L0.1molL的盐酸溶液反应，
生成0 .1
N
A
个H
2

C．标准状况下，2.24L
1 8
O
2
中所含中子的数目为
N
A
D．14g分子式为C< br>n
H
2n
的(n≥2)链烃中含有的C=C
的数目一定为
N< br>A
n

10．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确
的是
目实验室制配制稀硫在铁制品检查装置
HO
2
的 O
2
酸溶液 上镀铜









止水夹
气密性
装
置
或
操
作

选
项

A B C D

11．被誉为中国“新四大发明”的复
方蒿甲醚是第一个由中国发现的
全新化学结构的药品，也是目前在国
际上获得广泛认可的中国原创药
品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为
疟疾治疗一线用药，
它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程
碑意义。其主要成分是
青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化
学结构的抗疟药），
结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A．该化合物分子结构中有三个酯基
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化
性
D．青蒿素可溶于水

12．2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，
20辆氢燃料电池公交车、3 00辆氢燃料电池出租
车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正
的零污染。氢氧燃料电池 的电解液为KOH溶液，
下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O
2
+2H
2
O+4e=4OH
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量
浓度不变
C．该燃料电池的总反应 方程式为：2H
2
+O
2
=2H
2
O
D．用该电 池电解CuCl
2
溶液，产生2.24LCl
2
(标
准状况)时,有 0.2mol电子转移

１3．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，
而在强酸性 条件下能发生氧化还原反应的
是
A．Mg、Na、SO
4
、Cl B．K、CO
3
、
Cl、NO
3

C．Na
+、K
+
、NO
3
-
、SO
3
2-
D．NH
4
+
、Na
+
、
SO
4
、NO< br>3


25．A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，
其性质或结构信息如下表所示
元素
结
或
质
息
A B
质原
空核
中有
要个
C
子日
外生
两中
未见
D E
构单
性是
信气
主
常其简单单质有
活阴离子毒，常
常带两个温下为
的单位负有色气< br>2--
--
2++2--+2-
--

成其
化
水
液
分成
氢
物
溶
呈
对金 属，电荷
通
用
解
冶
其
质
常
电
法
炼
单
体，常
用于自
来水消
毒
之一，电子
碱性
（1）C
请结合表中信息完成下列各题：
在元素周期表中的位置
是 ，
D的简单阴离子的核外电子排布式
为 。
（２）下图是A~E的第一电离能和电负性数据，
请回答
图
②下列各组元素最有可能形成离子化合物的
是 (填编号)
a．A、B b．A、E c．B、C
d．C、E
（3）A的常见单质分子中有多个共价键。
①图中序列5是元素 （用元素符号回答）
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为

②该单质分子中δ键与π键的数目之比
为 。
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水
溶液中反应的离子方程式

。








26.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用
乙醇和甲苯为原料，可 按下列路线合成分子式
均为C
9
H
10
O
2
的有机 化工产品E和J。
乙醇
O
2
Cu
△
A
Ag(NH
3
)
2
OH
△
B
浓H
2
SO4
△
E(C
9
H
10
O
2
)
C
CHCl
2
NaOH溶液
△
D
甲苯
Cl
2
光照
NaOH溶液
△
F

酸化
[
O]
I
乙醇浓H
2
SO
4
△
G
NaOH 溶液
△
H
J(C
9
H
10
O
2
)

OH
自动脱水
O
C
已知：
COH
Cl
2
光照

C的反应类型为________； （1）甲苯
（2）F的结构简式为____________；
（3）写出下列反应方程式
①
_______________
②G→H
___________ _____________________________
______________
（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条
件的同分异构体结构简式（任写两种）
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且
苯环上的一氯代物只有两种。
___ _____________________________________
_______
2７．合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

循环
氮

净
N、
催化
混合
压
氢

产
B+D→
E_______________________________________

请你回答下列问题：
（1）已知：N
2
(g)+O
2
(g) =2NO(g)；
△H=180.5kJ·mol

4NH< br>3
(g)+5O
2
(g)=4NO(g)+6H
2
O(g) ；△H=–
905kJ·mol
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) ；△H=–
483.6kJ·mol
则N
2
（g）+3H
2
（g）
△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进
行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化
剂 D. 增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN
2
与5molH
2
混合于
图
①求5min内的平均反应速率
2NH
3
（g）的
-1-1
-1
一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：
v
(NH
3
)=_______________

②达到平衡时NH
3
的体积分数为
N
2
___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成
氨的方法：采用高质 子导电性的
SCY陶瓷（能传递H）为介质，用
+
H
2
N
2
NH
3

H
2
SCY


H
+


钯电极A

钯电极B

固体介质
吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，
实现了高转化率的电解法合成氨（装置如右图）
请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“ 阳”
或“阴”），该极上的电极反应式是
________________________ _


28.将绿矾（FeSO
4
.7H
2
O） 隔绝空气条件下强热分
解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的
反应产物，某同学进行了 以下实验：
实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该
同学将固体产物溶于足量的稀H< br>2
SO
4
得到相应溶
液，进行以下猜想和实验
猜想 实验操作 预期现象
显现象
猜想一：①向所得溶液中滴KSCN溶液无明
Fe元素入KSCN溶液
只显
______
②向稀酸性KMnO
4
溶

价

猜想
二;Fe元
素只显
______
液中滴入所得溶液

稀酸性KMnO
4
溶
液颜色
_____

价
KSCN溶液呈
______
色
稀酸性KMnO
4
溶
液颜色
______


猜想三：
Fe元素
既有+2
价又有
+3价

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行
了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先
打开A处活塞通CO
2
，其目的是
。
②装置图中C的作用
是 。
③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置
进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉 淀

的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，
绿矾分解的化学 方程式为
_____________

④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷
是













7．A ８．B 9．D 10．D 11．C 12．B 13．C
22626
25．答案：（1）第3周期ⅢA 1s2s2p3s3p
（２）①N ②c
（3）氮氮三键的键能很大 1：2
（4）Al+3NH
3
·H
2
O=Al(OH)
3
↓+3NH
4

26.（1）取代
CHO
3++
参考答案
（2）
（

3）①

CH
2
OH
CH
3
COOH
+
浓H
2
SO
4
CH
2
OOCCH
3
+ △

H
2
O

COONa
+
CCl
3
+
4NaOH
△
3NaCl
+
2H
2
O
②
（4）
H
3C
H
3
CCH
2
OOCH

、
H3
CCOOCH
3
、
OOCCH
3
、
H
5
C
2
-1
OOCH

2７．（1） －92.4kJ·mol
（2） AD
（3）0.04mol(L·min) 40
(4) 阴
N
2
+ 6e
－
+6H
+
= 2NH
3

28. 猜想一：+2
猜想二: +3 褪为无色
猜想三：血红色 褪为无色
实验二：①赶走装置内的空气 ②防止产生倒吸
③2FeSO
4
.7H
2
O

△
Fe
2
O
3
+SO
2
+SO
3
+14H
2
O
④未进行尾气处理