山东省2014年春季高考试题化工医药资料

山东省2014年普通高校招生（春季）考试
化工医药类专业知识试题
本试卷分卷一（选择题）和卷二（非选择题）两部分。满分200分，考试时间120分钟。
考试结束后 ，将本试卷和答题卡一并交回。
卷一
（选择题，共100分）
一、选择题（本大题 50个小题，每小题2分，共100分。在每小题列出的四个选项中，只
有一项符合题目要求，请将符合 题目要求的选项字母代号选出，并填涂在答题卡上）
1．下列化学试剂的俗名与化学式不相符合的是
A．烧碱-KOH B．小苏打- NaHCO
3

C．明矾- KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O D．灰锰氧- KMnO
4

2．配制0.1000mol·L
-1
K
2< br>Cr
2
O
7
溶液，应从图1-1中选用的仪器是

图1-1
3.200mLNa
2
SO
4
溶液与2mol· L
-1
Ba(NO
3
)
2
溶液250mL恰好反应，则Na
2
SO
4
溶液的物质的
量浓度为
A.2mol·L
-1
B.1.25mol·L
-l
C.1mol·L
-1
D.2.5mol·L
-1

4．在pH=13的无色溶液中，能大量共存的一组离子是
--

-

A.K
+
Na
+
HCO
3
NO
3

+
NH
4
NO
3
Cl
-

-
C.K
+
Na
+
NO
3
Br
-
D.K
+
Mg
2+
Cl
-
SO
4

2-
?
5．下列糖溶液不与托伦试剂反应的是
A．葡萄糖 B．果糖 C．麦芽糖 D．蔗糖
6．已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH= 5，则成人胃液中的[H
+
]是婴儿胃液中[H
+
]的
A．5倍 B．0.2倍 C．10
4
倍 D．10
-4
倍
7．关于电对Sn
4+
Sn
2+
和Fe
3+
Fe
2+
组成的原电池，下面说法错误的是
A．正极反应：Fe
3+
+e→Fe
2+

B．电子流向：正极→负极
C．电池符号：（-）Pt|Sn
2+
、Sn< br>4+
||Fe
2+
、Fe
3+
|Pt(+)
D．电 池反应：Sn
2+
+2Fe
3+
→Sn
4+
+2Fe
2+

8．下列说法错误的是
A．常温或低温下，铝制容器可用来贮运浓硫酸
B．HCO
3
因在水中电离出H
+
而使其溶液呈酸性
C．配制SnCl
2
溶液时，应先将其溶于稀盐酸
D．当镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀
9．下列说法错误的是
1
-

A．石墨和金刚石是碳元素的两种同位素
B．化合物K
2
Cr
2
O
7
中元素铬的化合价是+6价
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D．浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会增加
10.在皂化反应中，不能提高油脂转化率的操作是
A．加硫酸 B．加烧碱 C．加水 D．加食盐
11.通常用来区别伯、仲、叔醇的试剂是
A．硫酸铜+酒石酸钾钠溶液 B．品红盐酸盐+SO
2
溶液
C．硝酸银+氨水 D．无水氯化锌+浓盐酸
12.乙烯基乙炔结构简式为CH
2
=CH - C≡CH，下列说法错误的是
A．乙烯基乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol乙烯基乙炔最多能与2mol的Br
2
发生加成反应
C．乙烯基乙炔的分子内有两种官能团
D．乙烯基乙炔能与AgNO
3
的氨溶液反应生成沉淀
13.下列有机物类别与其通式不相符合的是
A．饱和脂肪醛~C
n
H
2n
O B．饱和脂肪酸~C
n
H
2n
O
2

C．饱和脂肪醇~C
n
H
2n+2
O D．苯及其同系物~C
n
H
2n-2
（n≥6）
14.下列反应式正确的是
≡C-CH
3
+2HBr→CH
2
Br-CHBr-CH
3

B．HCHO+
C．CH
2
=CH-CHO
CH< br>3
OH+
CH
3
CH
2
CH
2
OH

D．+(CH
3
COO)
2
O+CH
3
COOH
15.苯酚发生苯环上的取代反应时，产物中新取代基与羟基的相对位置主要为
A．邻位 B．间位 C．对位 D．邻位和对位
16.下列有机物命名正确的是
A．2，4，4-三甲基戊烷 B．3-乙基戊烷
C．2，5-二甲基戊烷 D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷
17.测定工业氨水中氨含量时 ，先加过量硫酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液滴定，最合
适的指示剂是
A．甲基红-亚甲基蓝（变色点pH=5.4） B．酚酞（变色点pH=9.1）
C．百里酚酞（变色点pH=10.0） D．百里酚蓝（变色点pH=1.65）
18.充分燃烧后，生成等物质的量CO
2
和H
2
O的有机物是

4
B.C
2
H
6
C.C
2
H
6
O D.C
3
H
6
O
2

19.下列操作中，能出现沉淀的是
A．在1-溴丙烷中直接加AgNO
3
溶液
B．在1-溴丙烷中加蒸馏水，然后加AgNO
3
溶液
C．在1-溴丙烷中加NaOH溶液，加热后酸化，然后加AgNO
3
溶液
D．在1-溴丙烷中加乙醇后酸化，然后加AgNO
3
溶液
2

20.下列物质与格氏试剂反应，能用于制备仲醇的是
A．甲醛 B．乙醛 C．丙酮 D．2-丁酮
21.下列有机物沸点最高的是
A．丙烯 B．甲醛 C．甲醇 D．丁烷
22．除去3-戊酮中少量的2-戊酮，可加入的试剂是
A．饱和NaHSO
3
B．托伦试剂 C．菲林试剂 D．2，4-二硝基苯肼
23.滴定分析中，为校正指示剂对铃析结果的影响，经常采取的措施是
A．空白试验 B．对照试验 C．校准仪器 D．校正方法
2 4.算式
0.320?（22.02-0.0250）
?100%
的计算结果应为
22.25
A.31% B.31.64% C.31.6% D.31.640%
25.0.5mol·L
-1
HAc(Ka=1.8×10-5
)溶液的pH为
A.0.30 B.2.52 C.3.74 D.5.05
26.在适当条件下，能发生水解反应但不能发生消除反应的有机物是

3
CH
2
C(CH
3
)
2
CH
2
Br B.(CH
3
)
2
CHCH
2
CH
2
Br

3
CH(Br)CH
2
CH
3

3
CH(CH
3
)CH(Br)CH
3

27.用氢氧化钠标准溶液滴定弱酸溶液时，下列叙述正确的是
A．滴定剂浓度C越大，突跃范围越大 B．化学计量点pH<7.0
C．弱酸的强度越小，突跃范围越大 D．可选甲基橙作指示剂
28.用配位滴定法测定Bi< br>3+
时，需加入盐酸羟氨消除Fe
3+
的干扰，其采用的方法是
A．控制酸度法 B．配位掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法
29.用铬黑T指示终点，在pH=10时，能用EDTA准确滴定的金属离子是

3+

2+

+

3+

30.用KMnO
4
标准溶液滴定Fe
2+
时，会导致测定结果偏低的情形是
A．移液管未用Fe
2+
溶液润洗 B．滴定管未用KMnO
4
溶液润洗
C．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 D．滴定前未排除滴定管尖端气泡
31.使用分光光度计的过程中，调节0%T时打开暗箱盖的作用是
A．关闭光路闸门 B．放入吸收池 C．取出吸收池 D．使透射比T达到最大
32.含HCl和H
3
PO
4
的混合液， 用0.1000mol·L
-1
的NaOH标准溶液滴定，以甲基橙为指示
剂，滴定至 终点，耗去V
1
mL；再以酚酞为指示剂，用同一NaOH标准溶液滴定至终点，耗
去 V
2
mL，若V
1
=3V
2
，则HCl与H
3PO
4
的物质的量之比为
A.1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1
33.法扬司法滴定时，为保持沉淀呈胶体状，应采取的措施是
A．增大试液浓度 B．加入淀粉 C．降低溶液酸度 D．加入硝基苯
34.测定某组分的吸光度时，使用参比溶液的作用是
A．调节仪器0%T B．调节仪器灵敏度
C．调节入射光强度 D．扣除试剂、吸收池壁等的吸光度
35.用碘量法测定Cu
2+
时，在接近终点时加入KSCN的目的是
A．使Cu
2+
反应完全 B．便于终点颜色观察
C．减少沉淀对I
2
的吸附 D．防止沉淀溶解
36.关于酶的叙述错误的是
A．酶是活细胞合成的 B．强酸可使酶发生变性
C．酶具有高度的专一性 D．酶能改变化学反应平衡状态
37.下列维生素中，其活性形式有传递氢作用的是
3

A．维生素B
1
B．维生素PP C．叶酸 D．维生素D
38.丙酮酸脱氢酶系中不含有的辅助因子是
A．TPP B．FAD C．硫辛酸 D．四氢叶酸
39.有关酶的竞争性抑制，下列说法正确的是
A．抑制剂的结构和底物结构相似
B．抑制剂结合于酶活性中心外的必需基团上
C．增加底物的浓度不能减轻抑制剂的抑制作用
D．不能用透析或超滤的方法去除抑制剂
的水解产物中不包含
A．胸腺嘧啶 B．鸟嘌呤 C．核糖 D．磷酸
41.有关ATP的说法错误的是
A．可以通过氧化磷酸化生成 B．
[ADP]
值升高，可降低ATP的生成速度
[ATP]
C．可在细胞液中生成 D．是体内最重要的高能化合物
42.下列有关蛋白质的说法正确的是
A．蛋白质的含氮量约占6.25% B．盐析会使蛋白质变性
C．α-螺旋是蛋白质二级结构的一种 D．蛋白质变性时肽键断裂
43.通常把甘油、乳酸等转变为葡萄糖的过程叫做
A．有氧氧化 B．糖异生作用 C．糖酵解 D．β-氧化
44.氨基酸脱氨基作用产生的氨的去路不包括
A．合成谷氨酰胺 B．合成尿素
C．合成必需氨基酸 D．合成嘌呤、嘧啶等含氮物质
45.有关三羧酸循环的叙述错误的是
A．α-酮戊二酸脱氢酶系是关键酶 B．在线粒体内进行
C．有底物水平磷酸化 D．每次循环有三次脱氢，两次脱羧
46.糖酵解中生成NADH+H
+
的反应步骤是
A．磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸 B．3-磷酸甘油醛→1，3-二磷酸甘油酸
C．苹果酸→草酰乙酸 D．1，3-二磷酸甘油酸→3 -磷酸甘油酸
氧化呼吸链和FADH
2
氧化呼吸链共同的成分是
A．NAD
+
B．FAD C．FMN D．细胞色素
48.下列说法正确的是
A．DNA是指导蛋白质合成的直接模板
B．mRNA从3’+5’方向，每三个相邻的核苷酸构成遗传密码
C．AUG是蛋白质翻译的起始密码
D．rRNA可活化和转运氨基酸
49.下列不属于酮体的是
A．乙酰乙酸 B．β-羟丁酸 C．乙酰CoA D．丙酮
50.关于tRNA二级结构的叙述错误的是
A．具有反密码环 B．是由两条多核苷酸链形成的三叶草形结构
C．具有氨基酸臂 D．3’-末端都是CCA-OH结构
卷二
（非选择题，共100分）
二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分）
4

1． X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，X原子的内外层电子数之比为1：2，Y原
子和Z原子核 外电子数之和为18，Y的单质是空气中含量最多的成分。回答下列问题：
(1)写出元素X最高价氧化物的分子式；
(2)元素Y的氢化物与HCl气体反应可产生什么现象？
(3)比较元素X、Y的非金属性；
(4)画出元素Z的原子结构示意图。
2．化合物甲、乙、丙的结构式如图2-1，回答下列问题：

图2-1
(1)写出化合物甲中含氧官能团的名称；
(2)按酸性由强至弱排列化合物甲、乙、丙的顺序；
(3)写出从三种物质中检出化合物乙所用的方法。
3．已知A为有机化合物，A与其它各物 质之间的相互转化如图2-2所示，D为高分子化合
物。
回答下列问题：

图2-2
(1)写出生成A的化学方程式；
(2)写出B、C的结构简式；
(3)指出生成D的反应类型。
4．用基准草酸钠标定KMnO
4
溶液时， 为加速反应定量进行，溶液应保持足够的酸度。回
答下列问题：
(1)写出溶液[H
+
]的控制范围；
(2)解释需控制酸度的原因；
(3)写出滴定反应的离子方程式。
5.1953年Watson和Crick提出了著名的双螺旋结构模型，请根据所学的知识回答：
(1)已知某DNA片段中，腺嘌呤A占总碱基含量的31%，计算胞嘧啶C的含量；
(2)哪些作用力维系双螺旋结构的稳定性？
6．人体每天都需要摄入糖、蛋白质、脂肪等各种营养物质以满足机体的需要。回答下列问
题：
(1)上述三种营养物质均能提供能量，写出其彻底氧化为CO
2
和H
2O的共同途径的名称；
(2)写出人在剧烈运动时，糖无氧分解的终产物名称；
(3)写出糖在细胞内进行无氧分解的部位。
三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）
1．称取草酸样品2.000g， 溶解并定容至250.0mL，取出25.00mL，用C(NaOH)=0.1023mol·L
-1
的NaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL。再取同量试液调节酸度，用KMnO
4
标准溶液滴定，
也消耗20.00mL。【M(H
2
C
2
O
4
·2H
2
O)=126.07g·mol
-1
】
(1 )计算样品中H
2
C
2
O
4
·2H
2
O的 含量；
(2)判断NaOH与KMnO
4
的化学计量关系；
5

(3)计算KMnO
4
对H
2
C
2
O4
·2H
2
O的滴定度。
2．将2.5000g含碳酸盐的混合碱试样 溶于100.0mL容量瓶中，吸取25.00mL，用甲基橙作
指示剂滴定，用去0.2500mol ·L
-1
HCl溶液32.45mL。另取25.00mL试液，加入足量BaCl
2
溶液，以酚酞为指示剂，用同浓度HCl溶液滴定，消耗12.45mL。
【M(Na
2
CO
3
)=105.99g·mol
-1
；M(NaHCO3
)=84.01g·mol
-1
;M(NaOH)=40.00g·mo
-1
】
(1)判断混合碱的组成；
(2)计算试样中各组分的含量。
四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）
1．根据图4-1所示信息回答问题：

图4-1
(1)写出A的其它碳链异构体的结构简式；
(2)写出由A生成B的反应方程式；
(3)写出鉴别C、D的一种试剂及出现的现象；
(4)写出图4-1中能与菲林试剂发生反应的物质名称，指出反应现象；
(5)写出F的钠盐与碱石灰发生脱羧反应的化学方程式。
2．已知NADH呼吸链每传递2 mol氢原子，经氧化磷酸化可生成2.5molATP，FADH
2
呼吸
链可生成1 .5moIATP；脂肪酸CH
3
(CH
2
)
12
COOH 可彻底氧化生成CO
2
和H
2
O。回答下列问
题：
(1)脂酰CoA的β
-
氧化过程经过哪几步反应？
(2)写出1mol该脂肪酸彻底氧化净生成ATP数量(mol)的计算过程。
3．以下是含Na
2
CO
3
和NaCl试样的分析步骤：
步骤一：称量试样质量为m
s
制备试液；
步骤二：滴定
①以甲基橙为指示剂，用硝酸标准溶液滴定至终点；
②再量取浓度为c(AgNO
3
)的硝酸银标准溶液V(AgNO
3
)，加入试液中，调节溶液酸度，
并加入 指示剂；
③向试液中加入适量硝基苯；
④用浓度为c(NH
4
SCN)的 硫氰酸铵标准溶液滴定至终点，记录体职V(NH
4
SCN)；
步骤三：计算结果。
回答下列问题：
(1)为保证滴定①的准确度，终点前应加热煮沸试液，请说明原因；
(2)说明②中用来控制酸度的试剂，并指出使用的指示剂；
(3)说明③中加入硝基苯的作用；
(4)说明测定试样中NaCl组分的滴定方式，写出试样中NaCl组分的计算公式；
(5)滴定过程中若剧烈摇动，对测定结果有何影响？（偏高／偏低）
4．某小组利用图4- 2装置进行Fe
2
O
3
还原实验。回答下列问题：
6

图4-2
(1)判断试管A中MgCO
3
分解的产物；
(2)说明装置C的作用；
(3)装置D中，Fe
2
O
3
与CO在高温下发生反应，写出并配平 反应方程式；还原1mol的
Fe
2
O
3
转移多少mol电子？ < br>(4)预测装置E中产生的现象。若反应还会有尾气产生，可能是什么物质？为避免对人
造成毒害 ，可采用怎样的处理方法？
(5)推测装置B中发生反应的化学方程式。
5．分子式均为C
3
H
6
O
2
的五种有机物A、B、C、D、E，它们的某些 性质见表4-1，“√”表
示该有机物具有对应的性质。回答下列问题：
表4-1
性质
A B C D E
有机物
与碳酸钠溶液反应放出CO
2

有果香味并能在NAOH溶液中加热水解
发生银镜反应
发生碘仿反应
与金属Na反应
√



√

√
√



√





√
√
√


√

√

(1)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式；
(2)B的水解产物之一也能发生银镜反应，写出该水解产物的结构简式；
(3)用系统命名法给出C的名称；
(4)写出D、E的结构简式。
7

山东省2014年普通高校招生（春季）考试
化工医药类专业知识试题答案及评分标准
卷一
（选择题，共100分）
一、选择题（本大题50个小题，每小题2分，共100分）
1.A 2.A 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A 11.D 12.B 13.D
14.D 15.D 16.B 17.A 18.D 19.C 20.B 21.C 22.A 23.A 24.C
25.B 26.A 27.A 28.D 29.B 30.A 31.A 32.B 33.B 34.D 35.C
36.D 37.B 38.D 39.A 40.C 41.B 42.C 43.B 44.C 45.D 46.B
47.D 48.C 49.C 50.B
卷二（非选择题，共100分）
二、简答题（本大题6个小题，每小题5分，共30分）
1．(1)CO
2
（1分）
(2)产生白烟 （1分）
(3)Y>X （1分）
(4)
2．(1)醛基；羟基
(2)乙>丙>甲【或乙、丙、甲】
(3)用碳酸钠（或碳酸氢钠）溶液；生成无色气体为化合物乙
【或用石蕊试液；变成红色为化合物乙】
3．(1)CH
3
CH< br>2
OHCH
2
=CH
2
+H
2
O
(2)B：Cl-CH2-CH2-Cl；C：CH2=CH-Cl
(3)聚合反应
4.(1)0.5~1.0mo·1.L
-1
……… (1分)
(2 )酸度不够，易生成MnO
2
沉淀；酸度过高，H
2
C
2
O
4
分解。
(3)2MnO
4
-
+5C
2
O
4
+16H
+
→2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
5．(1)A=T；G=C；C=(1-31%-31%)／2=19%
(2)氢键；碱基堆积力
6．(1)三羧酸循环【或柠檬酸循环】
(2)乳酸【或α-羟基丙酸】
(3)细胞液【或细胞质】
三、计算题（本大题2个小题，每小题10分，共20分）
2-



























（2分）
（2分）
（1分）
（2分）
（2分）
(2分)
（1分）
（2分）
(2分)











（各1分，共3分）
（各1分，共2分）
（2分）
（2分）
（1分）
1．(1)
?
H
2
C
2
O
4
?2 H
2
O
1
c(NaOH)V(NaOH)M(H
2
C
2
O
4
?2H
2
O)
2
?

m
s
（2分）
8

1
0.1023? 20.00?10
-3
??126.07
2

??100%

25.00
2.000?
250.0
=64.50%
(2)NaOH~15KMnO
4
【或5NaOH~KMnO
4
】








?3
（1分）







（1分）
（2分）
（1分）
（1分）
（1分）
(3)
TH
2
C
2
O
4
?2H
2
OKMnO< br>4
?c(KMnO
4
)M(H
2
C
2
O4
?2H
2
O)?10

=
c(NaOH)M(H
2
C
2
O
4
?2H
2
O)?10
=
0.1023?
1
5
1
2
1
2
?3




1
?126.07?10
-3

2





=0.006450g·mL
-1

2．(1)混合碱组成为NaOH、Na
2
CO
3

(2)
?
NaOH
?






（2分）
c
(HCl)
V
2
(HCl)M
(NaOH)
m
s
（2分）
0.2500?12.45?10
?3
?40.00
?100%
=
25.00
2.5000?
100.0
=19.92%
（1分）

?
Na
2
CO
3
1
c
(HC
[
l
V?V]M(Na
2
CO
3
)
)1
(HCl)
2
(HCl)
2
?

m
s
（2分）
1
0.2500?（32.45-12.4 5）?10
-3
??105.99
2
=
?100%

25.00
2.5000?
100.0
=42.40%
四、综合分析题（本大题5个小题，每小题10分，共50分）
1.(1)CH
3
-CH
2
-CH=CH
2
；CH
3
-CH=CH-CH
3



（1分）


（1分）
（2分）
(2) （2分）
(3)卢卡斯试剂；立刻出现浑浊进而分层的是C，加热后出现浑浊进而分层的是D。
【或使用酸性高锰酸钾溶液；使紫色退去的是D，C无现象】 （2分）
(4)异丁醛【或2-甲基丙醛】；生成砖红色沉淀。 （2分）
(5)
2．(1)脱氢；加水；脱氢；硫解



9
（2分）
（每个1分，共4分）

(2)脂肪酸活化消耗2molATP
β-氧化6次
每次β-氧化生成1.5+2.5=4molATP
14碳脂酰CoA可生成7mol乙酰CoA
1mol乙酰CoA彻底氧化生成10molATP
-2+6×4+7×10=92molATP
【或直接写出算式也可得分；等式中每—个数字得1分】
3．(1)防止生成的二氧化碳过饱和造成假终点
(2)稀硝酸；铁铵矾
(3)阻止氯化银转化为硫氰化银【或防止沉淀转化】
(4)返滴定；









































（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
(1分)
(2分)
（2分）
（2分）
（1分）
?
NaC
?
l
[c(AgNO
3
)V(AgNO
3
)?c(NH
4
SCN)V(NH
4
S CN)]M(NaC)l
（2分）
m
s































































（1分）
(2分)
（1分）
(2分)
（1分）
（3分）
(5)偏低
4.(1)MgO，CO
2

(2)吸收CO
2

(3)Fe
2
O
3
+3CO
高温
2Fe+3CO
2
;
6mol电子
(4)变浑浊；CO；点燃




(5)Zn+CO
2
?
ZnO+CO…………． …．（1分） 5.(1)2CH
3
CH
2
COOH+Na
2
CO3
→2CH
3
CH
2
COONa+CO
2
↑+ H
2
O
(2)HCOOH
(3)乙酸甲酯
(4)











(2分)
（2分）
（2分）
（每个2分，共4分）
10