考大学的分数-考大学的分数
广西河池市高级中学中考自主招生考试化学试题
一、选择题
1
．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A
．
t
1
℃
时，将等质量的甲
、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B
．将
t
1
℃
时甲、丙的饱和溶液升温到
t
2
℃
，两种溶液中溶质的质量分数相等
C
．将
t
2
℃
时甲的饱和溶液变为
t
3
℃
时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
<
/p>
D
．将
t
3
℃
时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞
乙＞丙
2
．
相同质量 的
M
、
N
两种
金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（
M
、
N
在生成物
中均为
+2<
/p>
价），生成
H
2
质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
<
/p>
A
．金属活动性：
N
＞
M
C
．相对原子质量：
N
＞
M
强的变化，结果如下图。下列说法不正确的
< br>B
．生成
H
2
< br>的质量相等
D
．消耗盐酸的质量相等
3
．
实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探 究反应过程中温度和压
A
．反应过程中有热量放出
B
．
50s
时，溶液中
溶质为
A1Cl
3
< br>C
．
0-50s
，发生稀盐酸与
A1
2
O
3<
/p>
的反应
D
．<
/p>
100s-140s
，压强减小是因为温度降低
< br>
4
．
如图所示图象分别对应四个变化过程，不能 正确反映对应变化关系的是（
）
<
/p>
A
．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B
．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀
盐酸至过量
C
．加热一定质量的氯酸
钾和二氧化锰的混合物
D
．向一定量
氢氧化钠溶液中加入足量的水
5
．
< p>下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（
）
序号
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO<
/p>
2
与
O
2
燃着的木条，观察燃着的情况
B
酒精与白醋
闻气味
C
CaC
O
3
与
NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaO
H
与
Na
2
C
O
3
滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
6
．
往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直 至过量，根据实验实施绘制如
图所示曲线，下列说法正确的是（
）
A
．
a
至
b
段有蓝色沉淀生成
B
．
d
点溶质种类为三种
C
．
c
至
< br>d
段，溶液
pH
不断减少
D
．
c
点所含的溶质种类最少
7
．
下列图象关系合理的是
(
)
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
8<
/p>
．
下列实验方案，不能
达到实验目的的是
．．
选项
A
B
C
D
实验方案
分别取气体样品，倒入澄清石灰水
分别取少量液体，各加入二氧化锰
取
一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小
孔，将活塞慢慢推入
分别取样品，滴加足量稀盐酸
实验目的
比较二氧化碳气体含量
鉴别水和过氧化氢溶液
证明分子间存在间隔
鉴别碳酸钠溶液和水
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
9
．
除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（
）
选项
A
B
C
D
物质
Al
2
(SO
4
)
3
溶液
Cu
CaO
H
2
气体
杂质
H
2<
/p>
SO
4
溶液
CuO
CaCO
3
HCl
气体
除去杂质的方法
加入足量
Al
2
O
3
粉末后过滤
通入氧气并加热
高温煅烧
先通过
NaOH
溶液，再通过浓硫酸
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
10
．
向一定质量的
FeSO
4
和
CuSO
4
的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，
得到滤液
M
和滤渣
N
，向滤渣
N
中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断
下列说法中，不正确的是
A
．滤
液
M
的颜色可能是无色
B
．滤液
M
中可能含有两种金属离子
C
．滤渣
N
的质量可能大于加入锌粉的质量
D
．滤渣
N
中可能含有三种金属
11
．
如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸
钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，乙与戊之间发生中和反应，丙溶液为蓝
色。
下列能替代图中丁物质的是（
）
A
．
Ag
B
．
NaOH
C
．
BaCl
2
D
．
CuO
12
．
根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经 常使用的
一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是
①
氧化物中都含有氧元素
含有氧元素的化合物都是氧化物
②
饱和溶液不能继续溶解某种溶质
饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③
氢氧化钠溶液中有
OH
一
，能与酸反应
氢氧化钾溶液中也有
OH
一
，也能与酸反应
④
盐中含有金属离子和酸根离子
NH
4
NO
3
中没
有金属离子，不属于盐类
A
．
①②④
B
．
②③④
C
．只有
③
D
．
①②③④
13
．
下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一 组是
A
．
CuSO
4
、
BaCl
2
、
H
2
SO
4
B
．
Na
2<
/p>
CO
3
、
Ca(
NO
3
)
2
、
HCl
C
．
Na
2
SO
4
、
KNO
3
、
HCl
D
．
FeCl
3
、
NaOH
、
KMnO
4
14
．
一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过
量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A
．生成沉淀的质量
C
．溶液中溶质的质量
B
．溶液中溶剂的质量
D
．溶液的
pH
15
．
下列图像能正确反映对应变化关系的是（
）
A
．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B
．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加
pH=3
的稀盐酸
C
．③是向
HCl
与
< br>Na
2
SO
4
< br>混合溶液中加入
Ba
（
OH
）
2
溶液
D
．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
16
．
分析推理是化学学习中常用的思维方法。下 列说法不正确的是（
）
A
．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一
定呈酸性
B
．溶液具有均一、稳定的
特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C
< br>．单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
D
．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是
复分解反应
17
．
南京大学课 题组研制出
ZnGa
2
O
4
催化材料
，
实现将
CO
2
转化为碳氢化合物燃料。下列
有关
ZnGa
2
O
4
的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
18
．
下列方法能达到除去杂质目的的是
< br>
选项
A
B
物质
铜粉
二氧化碳
所含杂质
木炭粉
水蒸气
除去杂质的方法
在空气中灼烧
通过足量的氢氧化钠固体，干燥
C
D
氯化钾
硫酸亚铁溶液
碳酸钾
硫酸铜溶液
加适量的稀盐酸，蒸发结晶
加入少量铁粉过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
19
．
某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸 钠、硫酸铜中的一种
或几种物质组成。为确定其组成，进行了如下实验：
①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；
②测所得溶液的
pH=13
；
③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（
）
A
．不能确定粉末中是否有硝酸镁
B
．粉末中一定有氯化钠
C
．粉末中可能含纯碱
D
．步骤③所得的滤液中有三种溶质
20
．
小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金 属
M
的粉末放入
AgNO
3
与
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现
无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤
渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有
无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际
现象判断，小明得出的以下结论错误的是（
）
A
．滤液中一定没有银离子
B
．滤渣中一定含有金属单质
M
C
．滤渣中一定含有单质铜
D
．加入的金属
M
可能是单质铁
21
．
下列 四个图像中，能正确表示对应变化关系的是
A
．向一定量稀盐酸
中加水稀释
B
．一定温度下，向不
饱和硝酸钾溶液中加入
硝酸钾
C
．加热一定量的高
锰酸钾固体
D
．向盐酸和氯 化镁的混合
溶液中滴加氢氧化钾溶液
A
．
A
（
）
A
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B
．在
NaOH
溶液中通入
CO
2
气体，有白色沉淀生成
C
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D
．在
NaOH
溶液
中加入
CuSO
4
溶液，有蓝色沉淀生
成
23
．
向一定质量的
Na
2
SO
4
、
MgSO
4
混合溶
液中先后滴加
150.0g 3.42
％的稀
< br>Ba(OH)
2
溶液、
100.
0g
稀
H
2
S
O
4
，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说
法不正确的是
B
．
B
C
．
C
D
．
D
22
．
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相 符的是
A
．
m=5.24
B
< br>．
a
点沉淀的成分为两种
C
．所用稀
H
2<
/p>
SO
4
的质量分数为
3.92
％
D
< br>．向
e
点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
24
．
向
H
2
SO
4
和
CuSO
4
的
100.0g
混合溶液中加入
12.0g
铁粉，充分反应后进行固液分离，
得到
a
g
溶液和
12.0g
不溶固体，向该固体
中加入足量稀盐酸，产生
0.2g H
2
。下列说法正
确的是
A
．
a
=
100.0
B
．该固体能全部溶解于稀盐酸中
<
/p>
C
．
a
g
溶液中含有铁元素的质量为
6.4g
D
．原混合溶液中
H
2
SO
4
和
CuSO<
/p>
4
的质量比为
7
∶
40
25
．
用水做试剂，不能区分的一组物质是（
）
A
．石灰石、烧碱、氯化钙
B
．植物油、酒精、浓硫酸
C
．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁
D
．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
二、实验题
26
．
< p>某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液
的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，
他们又做了如图所示两组实验。
(1)
（
实验一）将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到
___
_
，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从
____
角度证明
CO
2
与
NaOH
溶液发生了反应。其中一位同学提出了
质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二
者发生了化学反应，其理由是
______
，得到了小组其他同学的认同。
(2)
（实验二）实验装置图所示
(
装置已连接好，气密性良好，止水夹
a
和
b
已关闭，部分仪
器已略去
< br>)
。
（查阅资料）常温下
NaOH
、
Na
2
CO
3
在水、乙醇中的溶解性如下表所
示：
溶质
溶解性
溶剂
水
乙醇
极易溶
易溶
易溶
微溶
氢氧化钠
碳酸钠
（温馨提示）
CO
2
< br>与乙醇不反应，本实验条件下
CO
2
在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器
< br>Ⅰ
中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满
CO
< br>2
的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现
象是
______
。写出该反应的化学方程式
____
_
。
②把导管
d
移出石灰水，打开止水夹
a
、
b
，再从导管
c
端
往三口烧瓶中鼓入
N
2
，目的是
____
。过了一段时间后，先把导管
d
放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹
a
，再
把注射器
中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是
____
__
。此实验从
_____
角度证明了
CO
2
与
Na
OH
溶液发生了反应。
27
．
碱石灰是一种常用的干燥剂，是
CaO
和
NaOH
的混合物。小辉对实验室已开封的久置
在空气中的“碱石灰”进行了如下探究：（提示：
Na
2
CO
3
+CaCl
2
═
2NaCl+CaCO
3
↓，碳酸钠
溶液显碱性）
（
1
）根据实验现象，小辉判断滤渣中一定含有的物质是
_____
；
（
2
）取碱石灰样品加足量的水，搅拌，过滤，向滤液中加入足量的氯化钙
溶液，充分反应
后，再加入几滴无色酚酞，如果溶液变红，则含有氢氧化钠，反之不含氢
氧化钠；加入足
量的氯化钙溶液的目的：
_____
；
（
3
）滤液中加入足量稀盐酸有气泡，所发生反应的化学方程式为
_____
；
（
4
）碱石灰在实验室里要
_____
保存。
28
．
某化学兴趣小组的同学们对实验 室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
等浓度的
双氧水质量
/g
50
50
a
50
50
固体
粉末
MnO
2
MnO
2
MnO
2
CuSO
4
无
固体粉末
的质量
/g
0.1
0.1
0.1
0.1
无
实验
温度/℃
20
30
40
20
20
相同时间内产生
氧气的体积
/mL
6
15
20
5
0.5
（
1
）由实验Ⅱ和
____
可知（
填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率
越快，若实验Ⅲ中，
a=
___
，也可对比得出此结论；
< br>
（
2
）实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明
C uSO
4
是该反应的催化剂，还需验证
CuSO
4
在反应前后
__________<
/p>
一定不变；
（
3
）经验证，
CuSO
4
也是双氧水分解
的催化剂，请写出该反应的符号表达式
___________
；
（
4
）如图是实验Ⅰ中氧气 的体积随反应时间
的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画
．．．．
出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像
________
___
。
29
．
根据下列实验装置图，回答下列有关问题。
（
1
）标号②的仪器名称：
_________
。
（
2
）用氯酸钾制 取氧气，发生装置
可选择上图中的
_______
（填标号）进行组装，该反应
．．．．
的化学方程式是
_____________________
；该反应的基本类型是
___________________
。
< br>
（
3
）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化 碳，反应的化学方程式为
_____________
；
检验二氧化碳气体的化学方程式
_________________
__
；若要收集干燥的二氧化碳，还应增
加一个装有
_________________
的洗气瓶。
（
4
）已知：一氧化氮（
NO
< p>）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体
（
NO
2
）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组
同学设计实验，其装置
如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：
B< /p>
为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状
碳酸钙固体；
E< /p>
为一个空的蒸馏烧瓶；
F
是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金 属丝都
可以上下移动）
兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装
CaC O
3
的干
燥管下移使
C aCO
3
与稀
HNO
3
反应产生
CO
2
，观察
到装置
C
中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使
之与稀
HNO
3
起反应。
①先让
CaCO
3
与稀
HNO
3
反应产生
CO
< br>2
的目的是
____________________
__
；
②铜丝和金属丝设计成可以上
下移动的优点是
________________________
< br>；
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学
方程式
_________________
；
④证明
E
中收集到的气体是
N O
的方法是
_________________
；
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是
_________________________
。
A
．两者都属于非金属氧化物
B
．一氧化氮可发生氧化反应
C
．二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收
30
．
研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向
NaHCO
3
溶液中滴加石灰水，均产
生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探
< br>究．一、定性研究
（实验准备）用一定溶质的质量分数
的
NaHCO
3
溶液、
NaOH
溶液和
Na
2
CO
3
溶液进行如下实
验，为设计实验方案提供参考．
加入酚酞溶液
加入
C uSO
4
溶液
加入
CaCl
2
溶液
加热溶液至沸腾，将气体通入
澄清石灰水
NaHCO
3
溶液
溶液变红
产生气泡和蓝色
沉淀
无明显变化
澄清石灰水变浑
浊
NaOH
溶液
现象Ⅰ
现象Ⅱ
无明显变化
澄清石灰水无明显
变化
Na
2
CO
3
溶液
溶液变红
产生气泡和蓝色沉
淀
产生白色沉淀
澄清石灰水无明显
变化
表中的现象Ⅰ为
_________
_
；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
____
_____________________
。
（查阅资料）
（
1
）氯化钙溶液显中性．
<
/p>
（
2
）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；② Na
2
CO
3
；③NaOH
和
Ca
（
OH
）
2
；
④Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
；⑤Na
2
CO<
/p>
3
和
NaOH
（实验及分析）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，
则滤液中的溶质是
Na
2
CO<
/p>
3
．乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量
CO
2
，产生白色
沉淀，则滤液中的
溶质是
NaOH
和
Ca
（
OH
）
2
．丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向<
/p>
一支试管中滴加
CaCl
2
溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产
生的气体通入澄清石
灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是
Na
2
CO
3
和
NaHCO
3
．
（反思与评价）
（
1
）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
①丙同学的实验中，加入
CaCl
2
溶液的目
的是
__________________
。
②根据乙同学的结论，
NaHCO
3
溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是
_________
。
（
2
） 老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了
滤液
中溶质的成分．
实验操作
取少量滤液于试管中，加入
过量的
______
____
的溶液
过滤，向滤液中滴加
______
溶液
实验现象
有白色沉淀生成
滤液中的溶质是
Na
2
CO
3
和
NaOH
_____________________
实验结论
（
3
）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是
__
_______
（填字母序号）。
a
．盐溶液可能显碱性
b
．化学反应的产物与反应物的量有关
c
．碱和盐反应一 定生成另外一种碱和另外一种盐
d
．判断溶液 混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
二、定量分析
已知碳酸钠稳定而碳酸
氢钠
(NaHCO
3
)
不稳定， 碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式
为：
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+CO
2
↑+H
2
O
有
NaHCO
3
和
Na
2
CO
3
混合物
13.7g
，将其充分加热至固体质
量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的
Ca
（
OH
）
2
< br>溶液中，产生
5.0g
沉
淀．如果将剩余固体溶于
足量的稀盐酸，会产生多少克
CO
2
？
____________
31
．
硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品 【主要成分为硫酸亚铁晶体
（
FeSO
4
?xH
2
O
）】，某化学兴趣 小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体
（
FeSO
4
?xH
2
O
）热分解研究
【查阅资料】
1
无水 硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2
硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧
化
物。
3
二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取
27.8g
硫酸亚铁晶体样品按 图
1
高温加热，使其完全分
解，对所得产物进行分析，并
利用
SDTQ600
热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数
据，绘制成图
2
所示的关系图，试回答：
（
1
）装置
B
中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有
，该物质的质量是
g
；
装
置
C
中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
；硫酸亚铁晶体完全分解后，
装置
A
中的 固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕
色固体与稀
盐酸反应的化学方程式为
。
（
2
）
D
装置中球形干燥管的作用是
。
（
3
）硫酸 亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程
式
。
（
4
）根据 图
2
中的数据，请求出
FeSO
4
?xH
2
O
中的
x=
。（不写过
程）
【交
流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的
x
会
（填“偏大”、“偏小”
或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
< br>①取
10g
补血剂样品研细后溶于
40g
水 中，研细的目的是
；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为
6.99g
< p>。
请计算出
10g
样品中
FeSO
4
的质量分数，写出计算过程。此题<
/p>
2
分。
（已知：
FeSO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+FeCl
2
，有关相对分子质量：
FeSO
4
—
152
，
BaSO
4
—
233
）
【参考答案】
***
试卷处理 标记，请不要删除
一、选择题
1
．
B
解析：
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.t
1
℃
时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质
量：甲＞乙，因为该温度时甲
的溶解度小于乙的；
B.
将
t
1
℃
时甲、丙的饱和溶液升温到
t
2
℃
，两种溶液中溶质的质量分数相等，因为该温度
时二者的溶解度恰好相等，但是丙会析出晶体，而甲不会析出；
C.
将
t
2
℃
时甲的饱和溶液变为
t
3
℃
时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法；
D.
将
t
3
℃
时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出
溶质的质量：甲＞乙＞丙，因为
该温度时三者的溶解度的大小时甲大于乙大于丙。故选<
/p>
B.
2
．
C
解析：
C
【解析】
【分析】
【详解】
A
、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增
加
，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属
M
先反应完，故
M
的金属活动性大于
N
，
选项
A
不正确；
B
、从图中可以看出，生成的氢气
< br>M
大于
N
，选项
B
不正确；
C
、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化
合价的关系是：
金属的相对原子质量
比值越大，生成
的氢气越少，题中
M
产生的氢气
金属的
化合价绝对值
质量大于
N
，说明相对原
子质量
N
的大于
M
，选项
C
正确；
D
、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的
质量大小
可知，金属
M
消耗的盐酸质量
大于金属
N
消耗的盐酸，选项
D
不正确。故选
C
。
3
．
B
解析：
B