大学的宽带-大学的宽带
四川省泸州市泸县第一中学自主招生考试化学试题
一、选择题
1
．
如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸 ，
充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（
U
型管内 为水，初始液面相平，反应过程中
装置气密性良好）下列说法正确的是（
）
A
．右试管中溶液为浅绿色
B
．两试管中所得溶液的质量相等
<
/p>
C
．
U
型管中液面左升右降
D
．右试管比左试管中产生气泡的速率快<
/p>
2
．
下列依据实验目的所设计的 实验方案中，正确的是
( )
选项
A
B
C
D
实验目的
除去
NaCl
溶液中的
Na
2
CO
3
除去
CaO
中的
CaCO
3
除去
CO
2
中的
HCl<
/p>
气体
除去
KN
O
3
溶液中的
KCl
< br>
实验方案
加适量稀硫酸
加水溶解，过滤
将混合气体通入
NaOH
溶液
加
适量的
AgNO
3
溶液，过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
3
．
t
℃时，
Na<
/p>
2
CO
3
溶解度
为
Ag
，现有饱和
Na
2
CO
3
溶液
(100+A)g
，溶质质量分数为
a%
，向
10H
2
O)Bg
，加水使晶体全部
该溶液中投入无水碳酸钠
Ag
，静置后析出碳酸钠晶体
(Na
2
CO
3
·
溶解，所得溶
液质量分数为
a%
，则加入水的质量为
( )
A
．
(100+A)g
C
．
B
．
< br>100g
D
．
(10
-A·
a%)g
100
?
180
A
g
286
4
．
正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正 确的是（
）
A
．
测定溶液
pH
B
．
配制溶液
C
．
称量固体
D
．
稀释浓硫酸
5
．
如图是
A
、
B
、
C
三种固体物
质的溶解度曲线，下列分析正确的是（
）
A
．
20
℃时等质量的
A
和
C
两种物质的溶液中溶质的质量相等
B
．
50
℃时把
50gA
放入
100g
水中能得到
A
的饱和溶液，其
溶质质量分数为
50%
C
．将
50
℃时
A
、
B
、
C
三种物质的饱和溶液都降温至
20
℃时，这三种溶液
的溶质质量分数
的大小关系是
B
＞
A
＝
C
D
．将
C
的饱和溶液变
为不饱和溶液，可采用降温的方法
6
．
除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是
选项
物质
A
B
C
D
N
2
杂质<
/p>
(
少量
)
O
2
试剂
碳粉
操作方法
将混合气体通过灼热的碳粉
NaOH
溶液
Na
2
CO
3
溶液
氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化钙溶液，过滤
氯化钠固体
泥沙
KC1
溶液
K
2
SO
4
溶
液
水
加水溶解，蒸发结晶
Ba(NO
3
)
2
溶液
加入适量
Ba(NO
3
)
2
溶液，过滤
< br>
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
7
．
已知
FeCl
3
也可以催化
H
2
O
2
的分解，现向一定量的
H
2
O
2
溶液中滴入几
滴一定溶质质量
分数的
FeCl
3
溶液，充分反应
(
忽略水的挥发
)
．下列图象正确的是
(
)
A
．
B
．
C
．
D
．
8
．
某单质
X
能从某溶液中置换出单质
Y
，由此推断下列说法中正确的是
(
)
A
．
X<
/p>
是金属时，
Y
一定比
X
活泼
B
．
X
可能是铁，
Y
< br>一定是铜
C
．
X
是金属时，
Y
可能是金属，
也可能是非金属
D
．
X
一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属
9
．
图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分 析正确的是
A
．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，
a
未使用催化剂，
b
使用了催化剂
B
．乙图：
可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程
C
．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D
．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的
pH
变化
10
．
某同学欲从量筒中倒出部分液体，他先俯视量筒内液体凹液面最低处读数为
3
0ml
，倒
出部分液体后，又仰视液体凹液面最低处读数为
14ml
，则他实际倒出液体的体积
(
)
A
．等于
16ml
B
．大于
16ml
C
．小于
16ml
D
．不能确定
11<
/p>
．
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的是（
）
A
B
C
待鉴别溶液
HNO
< br>3
和
KNO
3
< br>
HCl
和
NaCl
AgNO
3
和
Na
2
SO
4
试剂（均为溶液）
酚酞
AgNO
3
BaCl
2
D
Ca<
/p>
（
OH
）
2
和
NaOH
Na
2
CO
3
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
12
．
下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶 液相互混合的方法，
不能将其逐一鉴别出来的是（
）
A
．
NaOH
Ca
（
OH
）
2
HCl
Na
2
CO
3
C
．
AgN
O
3
HCl
Na
2
CO
3
CaCl
2
13
．
下列有关实验的分析中，合理的是
A
．测碱溶液的
pH
结果偏小
——
直接把试纸伸入待测液中
B
．用
KMnO
4
制氧气时试管炸裂
——
在试管口没有放一团棉花
C
．粗盐提
纯实验后所得产率偏低
——
蒸发时有一些液体、固体溅出
D
．用
6%NaC
l
溶液加水配制
3%NaCl
溶液结果
偏小
——
量筒量取水的体积时俯视读数
14
．
下列各组物质的溶液，不用其它试剂只用组内物质 间的反应就能鉴别出来的是
( )
A
．
Na
2
CO
3
、
H
2
SO
4
、
HN
O
3
、
BaCl
2
B
．
N
H
4
Cl
、
N
aNO
3
、
NaOH
< br>、
KCl
C
< br>．
NaCl
、
Na
2
SO
4
、
H
2
SO
4
< br>、
Na
2
CO
< br>3
D
．
CuSO
4
、
NaOH
、
NaNO
3
、
NaCl
15
．
南京大学课题组研制出
ZnGa
2
O<
/p>
4
催化材料
，
实
现将
CO
2
转化为碳氢化合物燃料。下
列
有关
ZnGa
2
O
4
的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
16
．
下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是
( )
B
．
KCl
Ba
（
NO
3
）
2
CuSO
4
NaOH
D
．
Ba
（
OH
）
2
KCl
Na
2
SO
4
Na
2
CO
3
A
．
NH
4
NO
3
固体溶于水
B
．煅烧石灰石
C
．等质量等浓度的稀
H
2
SO
4
加入金属
D
．
CuSO
4
和
H<
/p>
2
SO
4
混合液
中加入
NaOH
溶液
17
．
相同质量的
M
、
N
两种活泼金属，分别与足量质量分数为
8%
的盐酸反应（
M
、
N
在生
成物中均为
+2
价），生成
H
2
质
量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（
）。
A<
/p>
．金属的活泼性
>
M
B
．两个反应生成
H
2<
/p>
的体积相等
C
．相对原子质量
>
M
D
．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
18
．
常温下，在两只各盛有
1
00mL
水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使
其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（
）
A
．甲溶液是不饱和溶液
B
．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C
．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D
．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
19
．
甲、乙、丙、丁四种物质有如右 图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则
甲、乙、丙、丁依次是（
）
A
．
H
2
CO
3
、
CO
2
、
CaCO
3
< br>
、
CaO
B
．
CO
2
、
CaCO
3
、
Ca(OH)
2
、
CaO
C
．
CaCO
3
、
CaO
、
Ca(OH)
2
、
CaCl
2
D
．
H
2
CO
3
、
CO
2
、
Ca(OH
)
2
、
CaCl
2
20
．
在一密闭容器中，有
X<
/p>
、
O
2
、
CO
2
、
H
2
O
四种物质，在一定条件下发生某种反应，反
应
一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（
）
物质
反应前的质量
/g
反应后的质量
/g
X
19
11
O
2
34
待测
CO
2
6
28
H
2
O
2
20
A
．表中
的待测值为
32
B
．
X
中可能含有氧元素
C
．该反应是置换反应
D
．该反应中
CO
2
和
H
2
O
的化学计量数之比为
1:2
21
．
下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不 相符的是
（
）
A
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入稀盐酸，无明显变化<
/p>
B
．在
NaO
H
溶液中通入
CO
2
< br>气体，有白色沉淀生成
C
．在
Ca(OH)
2
溶液中加入几滴石蕊溶
液，溶液呈蓝色
D
．在
NaOH
溶液中加入
CuSO
4
溶液，有蓝色沉淀生成
22
．
等质量的
X
、
Y
两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与
时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（
）
A
．
t
1
时，产生气
体的质量：
X
＞
Y
B
．
t
2
时，消耗金属的质量：
X
＞
Y
C
．
t
3
时，消耗金属的质量：
X
＝
Y
D<
/p>
．
t
3
时，消耗
盐酸的质量：
X
＝
Y
< br>
23
．
25
℃
< br>时向一定量不饱和
KNO
3
溶液
中逐渐加入
KNO
3
固体，则下列图像
中能正确表示此
过程溶质质量变化规律的是
A
．
B
．
C
．
D
．
24<
/p>
．
小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的 是
A
．
Na
2
CO
3
→N
aCl→NaNO
3
→NaOH
C
．
Cu→CuO→CuSO
4
→Cu(OH)
2
B
．
C→CO→CO
2
→Na
2
CO
3<
/p>
D
．
CaCO
3
→CaO→Ca(OH)
2
→NaOH
25
．
< p>下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是
A
B
C
D
物质（括号内为杂质）
Ca(OH)
2
(CaCO
3
)
NaCl(Na
2
SO
4
)
KCl(MnO
2
)
SO
2
(HCl)
除杂试剂
HCl
溶液
适量
BaCl
2
H
2
O
NaOH
分离方法
溶解、过滤
吸附
溶解、过滤、蒸发、结晶
洗气
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
二、实验题
26
．
已知：相同条件下，氨气的密度比空气小，极易溶于水 ，其水溶液称为氨水，溶质
NH
3
?H
2
O
能解离出
NH
4
和
OH
-
，某同学对其制备与性质进行了如下探究。回答下列问题：
（
1
）氨气制取；固体
NH
4
Cl
与足量消石灰混合
加热可以制取氨气。
?
①图中
e
所指仪器的名称是
_____
，选择的发生装置是
_____
< br>，收集装置是
_____
（选填大写
字母）。
②检查你所选择发生装置气密性的方法是
_____
，则气密性良好。
③结合选择的装置完成氨气的制取、收集并吸收氨气制取氨水，按气流顺序各装置的接口
从左到右依次为
_____
（用小写字母表示）。吸
收装置中漏斗的作用是
_____
。
④用装置
D
和另一仪器（除导管外）还
可以收集并测量
O
2
体积，另一仪器名
称为
_____
，
在
< br>D
中气体应从导管
_____
（
填“
b
”或“
c
”）端通入。
⑤充分反应后冷却，将残余固体转移到烧杯中
，加水溶解，溶液中的阳离子为
_____
。
< br>
（
2
）性质探究：向滴加了酚
酞试液的氨水中再滴加足量
AlCl
3
溶液，观察到的现象是
_____
。
27
．
食盐是维持人体正常生理活动的重要物质，同时也 是重要的化工原料。医学上的生理
盐水是用
NaCl
配置的。下图是配制溶质质量分数为
10%
的
NaCl
溶液的实验操作示意图：
（
1
）用上图表示的序号
表示配制溶液的正确操作顺序
_
____
。
．．
（
2
）称量
NaCl
时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需量取水质量
．．
_____
。
为
．
（
3
）称量
NaCl
质量完毕放回砝码时，发现
有一个砝码生锈，若其他操作步骤正确，则所
配溶液的溶质质量分数
_____
（填“大于”、“小于”或“等于”）
10%<
/p>
。
（
4
）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
_____
（填序号）。
A
食盐没有全部溶解即过滤
B
蒸发时食盐飞溅剧烈
C
蒸发后，所得精盐很潮湿
D
器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（
5
）同学们用上述配制好的溶液再进行配制
85g
的
2%
氯化钠溶液：
①需要
10%
的氯化钠溶液
_____g
。
②配制过程中的操作步骤为：计算、
_____
、
_____
、装瓶。
（
6
）用氯化钠和碳酸氢铵（
< br>NH
4
HCO
3
）可制备碳酸氢钠和氯化铵（
NH
4
< br>Cl
），该反应
可表示为：
Na
Cl
?
NH
4
HCO
3
?
NaHCO
3
?
NH
4
Cl
。
20
℃时，按上述化学方程式中反应
物的质量比，向
100g
水中加入
11
.7gNaCl
和
15.8g
NH
4
HCO
3
。理论
上从溶液中析出晶体
的质量为
_____g
。
资料：
20
< br>℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变。
物质
溶液度
/g
NaCl
36.0
NH
4
HCO
3
21.6
NH
4
C1
37.2
NaHCO
3
9.6
28
．
某学习小组拟在实验室 里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（
Mg
3
N
2
）。查阅资
料可知
Mg
、
Mg
3<
/p>
N
2
能发生如下反应：
< br>
①
2Mg+O
2
Δ
2MgO
②
3Mg+N
2
Δ
Mg<
/p>
3
N
2
③
2Mg+CO
2
Δ
2MgO+C
Δ
Δ
Mg+H
O
MgO+H
?
Mg
N
+6H
O
3Mg(OH)
2
?
+2NH
3
?
④
⑤
2
2
3
2
2
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完
全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
（
1
）连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入
实验装置，则气流流经装置
的顺序是
_____
（填装置序号）。
D
装置中发生反应的化学方程式为<
/p>
_____
。
（
2
）通气后，应先点燃
_____
（填“
A
”或“
B
”）装
置的酒精灯，如果同时点燃
A
、
B
装
置的酒精灯，对实验结果有何影响？
__
___
。
（
3
）设计一个实验，验证产物是氮化镁：
实验操作和实验现象
_____
实验结论
产物是氮化镁
（
4
）思维拓展：空气中
N
2
的含量远大于
O
2
的含量，而镁条在空气中燃烧生成的
MgO
的
质量却远大于
Mg
3
N
2
的质量，请给出合理的解释
< br>_____
。
29
（
9
分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞 上瓶塞的氢氧化钠溶液的
试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变
质，于是进行了如下实验探
究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有
变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
【讨论】小明同学认为，根据上述实验（
1
）（
2
< p>）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜
想③也可能正确，理由是
。
于是小王又设计了如下补充实验：
（
1
）取原溶液少量于试管中，逐滴加入
BaCl
< br>2
溶液至
。静置，分层。
（
2
）取上层清液，向其中加入
CuSO
4
溶
液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分
变质，化学方程式：
。反之则说明氢氧化钠
溶液已经全部变质。
<
/p>
【
反
思
】
该
氢
氧
化
钠
溶
液
变< /p>
质
的
原
因
可
能
是
（
用
化
学
方
< p>程式
示）：
。
由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应
注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请
你写出浓硫酸需要密封保存的原因
< p>。为了
除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的
（填序号）。
A
．稀盐酸
B
．氢氧化钙溶液
C
．氯化钙溶液
D
．氯化钠溶液
30
．
根据下列实验装置图，回答下列有关问题。
（
1
）标号②的仪器名称：
_________
。
（
2
）用氯酸钾制取氧气，发生装置
可选择上图中的
_______
（填标号）进行组装，该
反应
．．．．
的化学方程式是
____
_________________
；该反应的基本类型是
_
__________________
。
< br>（
3
）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为< /p>
_____________
；
检验二氧
化碳气体的化学方程式
___________________
；若要收集干燥的二氧化碳，还应增
加一个装有
______
___________
的洗气瓶。
（
4
）已知：一氧化氮（
NO
）是一种无色气体， 极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体
（
NO
2
）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置<
/p>
如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：
B
为一个用金 属丝固定的干燥管，内装块状
碳酸钙固体；
E
为一个空的 蒸馏烧瓶；
F
是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金属丝都
< br>可以上下移动）
兴趣小组同
学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装
CaCO
3
的干
燥管下移使
CaCO
< br>3
与稀
HNO
3
反应产生
CO
2
，观察到装置
C
中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使
之与稀
HNO
3
起反应。
①先让<
/p>
CaCO
3
与稀
HNO
< p>3
反应产生
CO
2
的目的是
______________________
；
②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是
________________________
；
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式
< br>_________________
；
④证明
E
中收集到的气体是
NO
的方法 是
_________________
；
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是
____
_____________________
。
A
．两者都属于非金属氧化物
B
．一氧化氮可发生氧化反应
C
．二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收
31
．
氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一 种试剂，氢氧化钠必须密封
保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学
方程式表示变质原因
①
。
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作
取少量样品于试管中，加入
一定量水，样品全溶解后，滴加
足量的
② （填一种溶液名称）
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作
①取少量样品于试管中，加
入一定量水后，样品全溶解后，
滴加过量的
CaCl
2
溶液
②静置后取上层清液于试
管中，滴入
2
滴酚酞试液
④
小刚实验方
案中滴入过量的
CaCl
2
溶液目的是
⑤
探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量
1
、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
< br>
实验现象
产生白色沉淀
结论
氢氧化钠固体部分
变质
实验现象
结论
有气泡产生
③
通过小明实验方案计算出样品中氢
氧化钠的含量（写出计算过程）
2
、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹
a
，通入一段时间的空气，再称量
D
装置质量记录为
100g
③关
闭弹簧夹
a
，打开
B
装置中的分液漏斗，滴入稀硫 酸，直到瓶内无气泡产生。
④打开弹簧夹
a
，
继续 通入一段时间空气，再称量
D
装置质量记录为
102.2g
……
实验分析：
（
1
）在小军实验中
A
装置作用是
，
（
2
）实验 步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是
，
（
3
）如果 缺装置
C,
最终所测得氢氧化钠的含量将会
（填“偏高”、“不变” 、
或者“偏低”）