中南大学的录取分数线-中南大学的录取分数线
湖北省孝感市高级中学重点高中自主招生化学试题
_< /p>
图文
一、选择题
1
．
南京大学课题组研制出
ZnGa
2
O
4
催化材料
，
实现将
CO
2
转化为碳氢化合物燃料。
下列有
关
ZnGa
2
< br>O
4
的说法正确的是
A
．属于金属材料
B
．含有
2
个氧分子
C
．对碳循环利用有积极意义
D
．
Ga
、
O
< br>元素质量比为
1
：
2
<
/p>
2
．
t
1
℃时，取
a
、
b
两种固体物质各
25g
于两只烧杯中，分别加入
100
g
水，充分溶解后，
两种固体均有剩余。升温到
t
2
℃时，
a
完全溶解，
b
固体增多。
a<
/p>
、
b
两种物质的溶解度曲
线如图所
示。以下判断正确的是
( )
A
．图中曲线
M
表示
b
物质的溶解度曲线
B
．
t
1
℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等
C
．
t
2
℃时，两只烧
杯中的溶液都是饱和溶液
D
．
t
2
℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相
同
3
．
用含杂质（杂质不与酸 反应，也不溶于水）的铁
10g
与
50
g
稀硫酸恰好完全反应后，滤
去杂质，所得溶液的质量为
55.4g
，则杂质的质量为（
）
A
．
4.6
B
．
4.4g
C
．
2.8g
D
．
5.6g
4
．
下列所示的四个图像，
能正确反映对应变化关系的是
A
．
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
B
．
向
pH=2
的盐酸中加水稀释
C
．
向一定量的含有 盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
D
．
等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应
5
．
下列
4
个坐标图分别表示< /p>
4
个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A
．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
B
．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C
．稀释
pH =2
的稀硫酸
D
．氢氧化钠溶液中滴加盐酸
6
．
已知
FeCl
3
也可以催化
H
2
O
2
的分解，现向一定量的
H
2
O
2
溶液中
滴入几滴一定溶质质量
分数的
FeCl
3
溶液，充分反应
(
忽略水的挥发
)
．下列图象正确的是
(
)
A
．
B
．
C
．
D
．
7
．
下列图象关系合理的是
(
)
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
8<
/p>
．
归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识 的归
纳，其中都正确的一项是
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
9<
/p>
．
A
—
F
为初中化学学习中
常见物质，且
A
、
B
、
C
、
D
中均含有同一种金属元素，物质间转
化关系如图所示，下列说法不正确
的是
．．．
A
．物质
X
能
用于金属除锈
B
．反应②是中和反应
C
．反应①②③都属于复分解反应
<
/p>
D
．
A
、
B
、
E
、
F
一定是氧化物
10
．
下列除去物质中所含少 量杂质的方法中，错误的是（
）
选项
物质
A
B
C
D
CO
2
气体
Na
2
SO
4
溶液
C
粉
杂质
CO
气体
除去杂质的方法
通入氧气，点燃．
Na
2
CO
3
溶液
滴入适量稀硫酸至无气泡产生．
CuO
粉
加入足量盐酸充分反应后过滤．
Cu
（
NO
3
）<
/p>
2
溶液
AgN
O
3
溶液
加足量铜粉充分反应后过滤．
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
11
．
根据图
2
所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（
）
A
．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B
．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C
．将
t
2
℃
甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到
t
1
℃
时都会析出晶体
D
．
t
2
℃
时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
12
．
相同质量的
M
、
N
两种金属，分
别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（
M
、
N
在生成
物中均为
+2
价），生成
H
2
质量和反
应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是
A
．金属
活动性：
N
＞
M
C
．相对原子质量：
N
＞
M
B
．生成
H
2
的质量相等
D
．消耗盐酸的质量相等
13
．
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下 列叙述错误的是
A
．
t
1
℃
时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B
．将
t
1
< br>℃
时甲、丙的饱和溶液升温到
t
2
℃
，两种溶液中溶质的质量分数相等
C
．将
t
2<
/p>
℃
时甲的饱和溶液变为
t
3
℃
时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D
．将
t
3
℃
时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析
出溶质的质量：甲＞乙＞丙
14
．
< p>探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别
描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
<
/p>
A
．
在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入
NaOH
溶液
B
．
在
NaOH
溶液
中加入
CaCO
3
，然后向其中逐滴加
入稀盐酸
C
．
在
NaOH
溶液中加入
CuO
，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D
．
在
NaOH
溶液中加入
< br>Ba(NO
3
)
2
，然后向其中逐滴加入稀硫酸
15
．
常温下，在两只各盛有
100mL
水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，
使
其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（
）
A
．甲溶液是不饱和溶液
B
．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C
．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D
．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
16
．
下列方法能达到除去杂质目的的 是
选项
A
B
C
D
物质
铜粉
二氧化碳
氯化钾
硫酸亚铁溶液
所含杂质
木炭粉
水蒸气
碳酸钾
硫酸铜溶液
除去杂质的方法
在空气中灼烧
通过足量的氢氧化钠固体，干燥
加适量的稀盐酸，蒸发结晶
加入少量铁粉过滤
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
17
．
下列图像能正确反映所对应叙述关系的是
( )
A
．
向
pH=3
的溶液中不断加水
B
．
一定量的稀硫酸与锌粒反应
C
．
向
H
2
SO
4
和
CuSO
4
混合液中滴加
NaOH
溶液
< br>
D
．
煅烧一定质量的石灰
18
．
化学实验室要从
X
、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：
下列说法正确的是（
）
A
．固体丙中一定只含有银
C
．滤液
C
中只含有<
/p>
Cu
（
NO
3<
/p>
）
2
A
．
SO
4
2-
、
NO
3
-
、
K
+
、
H
+
C
< br>．
Cl
-
、
NO
3
-
、
K
+
、
Na
+
B
．四种金属活动性强弱顺序
Zn
、
X
、
Cu
、
Ag
D
．固体甲中一定含有
Cu
< br>和
Ag
，可能含有
X
B
．
Na
+
、
Cl
-
、
OH
-
、
< br>Al
3+
D
< br>．
Ag
+
、
Cl
-
、
CO
3
2-
、
K
+
19
．
下列离子能在
pH =
12
的水溶液中大量共存的是
20<
/p>
．
向一定质量的
Na
2
SO
4
、
MgSO
4
混合溶液中先后滴加
150.0g 3.4
2
％的稀
Ba(OH)
2
溶液、
100.0g
稀
H<
/p>
2
SO
4
，产生
沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A
．
m=5.24
B
．
a
点沉淀的成分为两种
C
．所用稀
H
2
SO
4
的质量分数为
3
.92
％
D
．向
e
点所
得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
21
．
向
H
2
SO
4
和
CuSO
4
的
100.0g
混合溶液中加入
12.0g
铁粉，充分反应后进行固液分离，
得到<
/p>
a
g
溶液和
12.0g
不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生
0.2g H
2
。下列说法正
确的是
A
．
a
=
100.0
B
．该固体能全部溶解于稀盐酸中
<
/p>
C
．
a
g
溶液中含有铁元素的质量为
6.4g
D
．原混合溶液中
H
2
SO
4
和
CuSO<
/p>
4
的质量比为
7
∶
40
22
．
以下说法正确的是
①
工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②
氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
③
一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
④
氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关
⑤
干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹<
/p>
⑥
二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二
氧化碳都是大气污染物
A
．
②③⑤⑥
B
．
①②④⑥
C
．
①②④⑤
D
．
①③④⑤
23
．
一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末 （不考虑溶液体积变化），直至过
量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像
判断，纵坐标可能表示
A
．生成沉淀的质量
C
．溶液中溶质的质量
下实验。
B
．溶液中溶剂的质量
D
．溶液的
pH
24
．
某白色固体
A
，含有
K
2
SO
< br>4
、
NaOH
、
CaCO
3
、
BaCl
2
中的一种或几种，取少量
A
进行如
注：
BaSO
4
难溶于盐酸；
K
2
SO
4
、
Ba
Cl
2
的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体
A
中的物质
最多有
A
．
1
种
B
．
2
种
C
．
3
种
D
．
4
种
25
．
< p>用水做试剂，不能区分的一组物质是（
）
A
．石灰石、烧碱、氯化钙
B
．植物油、酒精、浓硫酸
C
．硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁
D
．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
二、实验题
26
．
化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳还原氧化铁的实 验装置，如图所示，请回答下
列问题。
（
1
）实验开始时，应
_____
（填“先加热
再通
CO
”或“先通
CO
再加热”），
a
管中观察
到
的现象
_____
。
（
2
）
B
装置除了吸收
CO
2
气体外，还<
/p>
_____
。
（
3
）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开<
/p>
A
和
B
的连接处
？
_____
（填
“需要”或“不需要
”），理由是
_____
。
（
4
）若
a
管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了
6g
，则加入
a
管中的氧化铁的质量
是
_____g
27
．
“
微观与宏观相联系
”
是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
（
1
）物质性质反映其组成和结构。从宏观进入微观，探索物质变化规
律。
①不同酸具有相似的化学性质
。图
1
中能体现酸的通性的是（填序号）
_______
__
；稀盐酸
不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生
成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写
出该反应的实质是
___
____
；
（
2
）物质组成和结构决定其性质。从微观进入宏观，探索物质变化规律。
< br>①图
2
圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的 质量比是
___________
；
②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据图
3
< p>硫酸氢钠溶液的微观图示，
分析推
NaHSO
4
，的性质，其中合理的是
_________
。
A
其水溶液能与氢氧化铜发生反应
B
其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C
其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D
其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
< br>28
．
某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。< /p>
（
1
）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入
A
的溶液，振荡广口瓶，
气球膨胀；再向广口瓶中滴加
B
中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气
球可以反复膨胀和缩小。则：
①
分液
漏斗
A
中可能是
_____
溶液，反应的化学方程式是
。
②
分液漏
斗
B
中可能是
_____
溶液。
（
2
）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管
乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯
①
、
②
中的物质
可能是
_____
（填字母序号）。
A
甲：浓硫酸，
①
：水；乙：稀硫酸，
②
：碳
酸钠
B
甲：水，
①
：氯化钠；乙：稀盐酸，
②
：铁
C
甲：水，
①
：氢氧化钠；乙：稀硫酸，
②
：锌
D
甲：水，
①
：生石灰；乙：稀盐酸，
②
：氢氧化钠
29
．
淮安市区至淮安区的轻轨正在紧张建设中，建设轻轨用到大量的金属材料。下图是高
< br>炉炼铁和炼铁原理的相关实验。
（
1
）如图
1
，列车用了大量铝合金材料，铝制品抗腐蚀性能很好，原因是
_____
。
（
2
）图
2
是高炉炼铁的示意图，高炉炼铁需要的原料有铁
矿石、焦炭、石灰石和空气，其
中焦炭的作用是燃烧产生热量维持炉温和
_____
。
（
3
）某同学用图
3
装置，
一氧化碳还原氧化铁的实验。在完成气密性检查后加入药品。给
氧化铁加热前要先向装置
中通一会儿一氧化碳，目的是
_____
，实验过程中玻璃管<
/p>
A
中的
实验现象为
_____
，化学方程式为
_____
。
（
4
）
有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由
_____
。
30
．
请你参与下列探究：
<
/p>
【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图
1
） 探究微粒的性质时，闻到了刺
激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图
2
的实验装置，进行同样的实验，
结果不再有刺激性的氨味，
并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
<
/p>
【实验探究与结论】小斌用图
2
装置进行实验。
< p>
（
1
）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是
；从微观角度分析，此
现象可说明的结论是
。
（
2
）
“
图
2
的实验装置，快速出现实验现象
”
说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能会
（填
“
放热
”
或
“
吸热
”
）。
（
3
）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点）
< br>
①
；②
。
【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图
2
装置进一步改装成图
3
装置，用于验证二氧
化碳的性质。
（
1
）打开活塞
K
滴入稀盐酸后，小试管中发生的反应的文字表达式为
，发现两条
用紫色石蕊试液润
湿的试纸都变红，请你分析两条试纸变红的情况是
。
A
．下面先变红，上面后变红
B
．上面和下面一起变红
C
．上面先变红，下面后变红
D
．以上均有可能
小媚从课本实验中知道，二
氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化
可验证的二氧化碳的性质是
、
。
（
2
）小柔 认为小媚的装置还可以验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊
；②二氧化碳< /p>
不能燃烧，也不支持燃烧。小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改<
/p>
进：验证①
、
验证②
。
31
．
化学 小组同学在课外读物中看到：“通常
CO2
可作灭火剂，但有些物质
(
如
Na)
着火，
不能用
CO2
熄灭。”他们决定探究
CO2
与
Na
反应的产物。
【提出猜想】
CO< /p>
2
与
Na
反应可能生成
< p>4种物质：
C
、
CO
、
Na
2
O
、
Na
2
CO
3
。
【查阅资料】
①N
a
是非常活泼的金属，常温下与
O
2
、
H
2
O
等物质反应。
②碱性的
Na
2
CO
3
溶液与中性的
CaCl< /p>
2
溶液发生复分解反应。
③Na
2
O
是白色固体，与
H
2
O
反应生成
NaOH
。
④向氯化钯
(PdCl
2
)
溶液中通入
CO
，产生黑色沉淀。
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了
如下图所示装置
(
部分夹持仪器已略去
)
（
1
）实验记录
序号
①
实验操作
打开
a
，关闭
b
，由长颈漏
主要实验现象
A
中产生大量气泡
E
中出 现
实验结论和解释
E
中反应的化学方程
斗注入浓盐酸
当
E< /p>
中出现浑浊时，打开
b
，关闭
a
< p>，点燃酒精灯
取
D
中白色 固体于试管中，
加水溶解，再加入石灰水
浑浊
D
中
< p>Na剧烈燃烧，产生白
烟内壁附着黑色、白色固体
< br>G
中产生黑色沉淀
产生白色沉淀
式为
_________
反应产物一定有
____
和
______
②
③
反应产物还有
___
（
2
）实验反思
①实验记录②中，
E
中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的
_____________
。
②装置
B
中发生的反应的化学方程式是
______
____________
，若无装置
C
，对实验有影响
的物质是
_________
。
③检验第
4
种反应产物是否存在的实 验方案：取
D
中白色固体于试管中，加水溶解，
____
____________________
。
（
3
）数据分析：若在实验过程中至少需要
8.8g< /p>
二氧化碳参加反应，则最少需要含杂质
20%
的石灰石的质 量是多少？（写出计算过程）
____________
【参考答案】
***
试卷处理 标记，请不要删除
一、选择题
1
．
C
解析：
C
【
解析】
A
、金属材料包括纯金属及它们的合金，
ZnGa
2
O
4
属于化合物，错误；
B
、一个
ZnGa
2
O
4
分子中含有
4
个氧原子，错误；
C
、
ZnGa
2
O
4
作催化剂，将
CO
2
转化为碳氢化合
物，对碳循环利用有积极意义，正确
；
D
、
ZnGa
2
O
4
中
G
a
、
O
元素质量比为（
70
×
2
）：
（
16
×
4
< br>）
=35
：
16
，错误。故选
C
。
2
．
C
解析：
C
【解析】
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以
：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解
性，②比较不同物质在同一
温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的
大小，③判断物质的溶解度
随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶
的方法达到提纯物质的目的
。