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2014年山东高考化学试题及答案【解析版】

作者:高考题库网
来源:https://bjmy2z.cn/zuowen
2021-01-08 19:57
tags:2014山东高考

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2021年1月8日发(作者:徐俨夫)




2014·山东卷(课标化学)
7. [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(
CH
3
CH
3+Cl
2
――→CH
3
CH
2
Cl+HCl
CH
2
===CH
2
+HCl―→CH
3
CH
2< br>Cl
由油脂得到甘油
B
由淀粉得到葡萄糖
Cl
2
+2Br===2Cl+Br
2

C 均为单质被还原的置换反应
++
Zn+Cu
2
===Zn
2
+Cu
--

A 均为取代反应
均发生了水解反应
2Na
2< br>O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2

D
Cl
2
+H
2
O===HCl+HClO
【答案】B
【解析】CH
2
===CH
2
与HCl的反 应为加成反应,A项错误;油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,淀粉水
解的最终产物为葡萄糖,B项正确; Zn+Cu
2
===Zn
2
+Cu的反应中被还原的是Cu
2
,C项错误;Na
2
O
2
与H
2
O的反应中氧化剂、还原 剂均为Na
2
O
2
,Cl
2
与H
2
O的反 应中氧化剂、还原剂均为Cl
2
,D项错误。
8. [2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl、S
2
、Ca
2
、K半径逐渐减小
37
D.
35
17
Cl与
17
Cl得电子能力相同
--++
+++
均为水作还原剂的氧化还原反应
【答案】D
【 解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;如Na、Mg
2
是 核外
电子排布相同的微粒,二者性质不同,B项错误;核外电子排布相同的简单离子,核电荷数越大离子 半径
37
越小,S
2
、Cl、K、Ca
2
半径逐渐减小,C 项错误;
35
17
Cl与
17
Cl互为同位素,二者化学性质(得电 子能力、
--++
++
化合价等)相同,D项正确。
9. [2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是( )
A.FeO B.Fe
2
O
3
C. FeSO
4
D.Fe
3
O
4

【答案】A
【解析】Fe
2
O
3
与稀硝酸反应不能放出NO,B项错误;1 mol Fe
3
O
4
中含有1 mol Fe
2
,利用得失电子
守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO
4
、Fe
3
O
4
的物质的量均为3 mol,FeO、FeSO< br>4
、Fe
3
O
4
的摩尔质




量(gmol)分别为:72、152、232,所以等质量的FeO、FeSO
4
、Fe
3
O
4
与足量稀硝酸反应,放出NO物质的
量最多的 是FeO。
10. [2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )


A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯 D.制备收集干燥的氨气
【答案】C
【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管,A项错误; 中和NaOH待测液需要标准酸溶液,图中盛酸溶
液使用的是碱式滴定管,B项错误;C项正确;收集氨 气的导气管应插入试管底部,D项错误。
11. [2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H
2


D. 与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
,下列说法正确的是( )
【解析】苹 果酸中官能团—OH、—COOH均可发生酯化反应,A项正确;苹果酸中的醇羟基不能与
NaOH反应 ,只有—COOH可与NaOH反应,1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应,B项错误;苹
果酸中—OH、—COOH均可与Na发生置换反应,1 mol苹果酸与足量Na反应可生成1.5 mol H
2
,C项错
误;与苹果酸是同种物质,D项错误。
12. [2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al
3
、NH
4
、Cl、S
2

B.酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO
2
4
、I
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO
3

D.中性溶液中可能大量存在Fe
3
、K、Cl、SO
2
4

++--
++--
+---
++--




【答案】C
【解析】Al
3
、S
2
发生水解 互促反应不能大量共存,A项错误;酸性溶液中不能大量存在ClO,B
项错误;HCO
3水解使溶液呈弱碱性,因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO
3
,C项正确 ;
中性溶液中不能大量存在Fe
3
,D项错误。
13.H1 H3[2014·山东卷] 已知某温度下CH
3
COOH和NH
3
·H2
O的电离常数相等,现向10 mL浓度
为0.1 mol·L

1< br>+
-++--
+--
的CH
3
COOH溶液中滴加相同浓度的 氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
c(NH
4

B.先增大再减小
c(NH
3
·H
2
O)
C.c(CH
3
COOH)与c(CH
3
C OO)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH
4
)=c(CH
3
COO)
【答案】D 【解析】水的电离程度先增大,当反应完全后,随氨水的加入,水的电离程度减小,A项错误;溶液
c(NH
4
)K
b
(NH
3
·H
2
O)< br>-
中=,滴定过程中K
b
(NH
3
·H
2
O )不变,溶液中c(OH)一直增大,

c(NH
3
·H
2
O)c(OH)
c(NH
4


一直减小,B项错误;利用原子守恒 知溶液中n(CH
3
COOH)与n(CH
3
COO)之和不变,滴定
c(NH
3
·H
2
O)
过程中溶液体积不断增大,c(CH
3
COOH)与c(CH
3
COO)之和不断减小,C项错误;由CH
3< br>COOH与NH
3
·H
2
O
的电离程度相等可知CH
3
COONH
4
溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为CH
3
COONH
4
溶液,利
用电荷守恒知溶液中c(NH
4
)=c(C H
3
COO),D项正确。
29. [2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO
2
(g )+NaCl(s)
2NO(g)+Cl
2
(g)
NaNO
3
(s)+ClNO(g) K
1
ΔH
1
<0(Ⅰ)
2ClNO(g) K
2
ΔH
2
<0(Ⅱ)
2NaNO
3
(s)+2NO(g)+Cl
2
(g)的平衡常数K=________( 用K
1
、K
2
表示)。
+-


+-


(1)4NO
2
(g)+2NaCl(s)
( 2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol
Cl
2
,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)=7.5×10
3
mol·L
1
·min
1
,则平衡后n(Cl
2
)=
________mol,NO的转化率α1
=________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO
的 转化率α
2
________α
1
(填“>”“<”或“=”),平衡常数K
2
______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K
2
减小,可采取的措施是________。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO
2
,反应为2NO
2
+2NaOH===NaNO
3
+NaNO
2+H
2
O。含0.2 mol NaOH
的水溶液与0.2 mol NO
2
恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L

1---
的CH
3
COONa溶液,则两溶液




中c(NO
3
)、c(NO
2
)和c(CH
3< br>COO)由大到小的顺序为___________________________________ _________。
(已知HNO
2
电离常数K
a
=7.1×10
4
mol·L
1
,CH
3
COOH的电离常数K
a
=1.7×10
5
mol·L
1
)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
K
2
1
----
【答案】(1) (2)2.5×10
2
75% > 不变 升高温度 (3)c(NO
3
)>c(NO
2
)>c(CH
3
COO) b、c
K
2
【解析】(1)反应(Ⅰ)×2-反应(Ⅱ)即得到反应:4NO
2
(g)+2NaCl(s)2NaNO
3
(s)+2NO(g)+Cl
2
(g),
----
---
K
2
1
---
利 用平衡常数定义可知该反应平衡常数K=。(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.5×10
3
mol·L
1
·min
1
×10
K
2
10.15 mol
min×2 L=0.15 mol,则平衡后n(Cl
2
)=0.1 mol-×0.15 mol=0.025 mol;NO的转化率=×100%=
20.2 mol
75%;若恒压下达到平衡态相当于将 原平衡加压,平衡正向移动,NO的转化率增大;平衡常数只与温度
有关,恒压下达到平衡的平衡常数与 原平衡常数相等;因该反应为放热反应,升高温度,反应逆向进行,
反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 molL的NaNO
2
与NaNO3
的混合溶液,
利用已知电离常数可知CH
3
COO水解程度大于NO< br>2
,NO
3
不发生水解,两溶液中c(NO
3
)>c(NO< br>2
)>
c(CH
3
COO);利用CH
3
COO水解 程度大于NO
2
可知溶液B的碱性强于溶液A,为使溶液A、B的pH相
等,可采取的 措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋
酸等。
30. [2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。由有机阳离子、Al
2
Cl
7
和AlCl
4
组成
的离子液体作电解液时,可在 钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的________极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机 阳离子不参与电极反应,阴极
电极反应式为___________________________ _______________。若改用AlCl
3
水溶液作电解液,则阴极产
物为 ________。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产
物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和Fe< br>2
O
3
做铝热反应实验,需要的试剂还有________。
a.KCl b.KClO
3
c.MnO
2
d.Mg < br>取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀H
2
SO
4
,滴加 KSCN溶液无明显现象,
______________(填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中 无Fe
2
O
3
,理由是________(用离子方程式说明)。
--
---
-----




【答案】(1)负 4Al
2
Cl
7
+3e===Al+7AlCl
4
H
2
(2)3
(3)b、d 不能 Fe
2
O
3
+6H===2Fe
3
+3H
2
O、Fe+2Fe
3
===3Fe
2
(或只写Fe+2Fe
3
===3Fe
2
)
【解析】(1)电镀时,镀件应连接电源负极,作阴极;在阴极上发生还原反应,结合题 中“电镀过程中
不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al
2
Cl
7
+3e===Al+7AlCl
4
;若改
用AlCl
3
水溶液作电解液,则阴极反应是水电离出的H得电子还原为H
2
。(2)用 NaOH溶解铝镀层时发生
反应:2Al+2NaOH+2H
2
O===2NaAlO
2
+3H
2
↑,H
2
是还原产物,当转移6 mol电子时,该反应可得到3 mol
还原产物。(3)引发铝粉和Fe
2
O
3
粉末反应的助燃剂为KClO
3
,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生;混合物中即使含有Fe
2
O
3
,Fe
2
O
3
溶于酸后生成的Fe
3
与反应生成的Fe发生氧化还原反应生成Fe
2
再加入KSCN溶液后溶液也不显红色,因此不能证明反应后固体不含Fe
2
O
3

31. (20分)[2014·山东卷] 工业上常利用含硫废水生产Na< br>2
S
2
O
3
·5H
2
O,实验室可用如下装 置(略去部
分夹持仪器)模拟生产过程。
++

---
++++++
---

烧瓶C中发生反应如下:
Na
2
S(aq)+H
2
O(l )+SO
2
(g)===Na
2
SO
3
(aq)+H
2
S(aq) (Ⅰ)
2H
2
S(aq)+SO
2
(g )===3S(s)+2H
2
O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na
2
SO
3
(aq)=====Na
2
S
2
O
3
(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成 一段液柱,若
________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是_____ _____。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na
2
S和Na
2
SO
3
恰好完全反应,则烧瓶C中Na
2S和Na
2
SO
3
物质
的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO
2
的生成速率,其中的液体最好选择________。
a.蒸馏水 b.饱和Na
2
SO
3
溶液
c.饱和NaHSO
3
溶液 d.饱和NaHCO
3
溶液




实验中,为使SO
2
缓 慢进入烧瓶C,采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对< br>较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适 当加热烧瓶A,实
验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a.烧杯 b.蒸发皿
c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O,其中可能含有Na
2
SO
3

Na
2
SO
4
等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na
2
SO
4
,简要说明实验操作、现象和结论:
__________________ ______________________。
已知Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O遇酸易分解:S
2
O
2
3
+2H===S↓+SO
2
↑+H
2
O
供选择的试剂: 稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl
2
溶液、AgNO
3
溶液。
【答案】(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)2∶1
(3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即可得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d
(4 )取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤、取滤液),滴加BaCl
2
溶液, 若出现沉淀
则说明含有Na
2
SO
4
杂质(合理答案均可)
【解析】(1)若装置气密性良好,则装置B中的长颈漏斗加入水,B瓶内压强变大,在长颈漏斗的颈中
会形成一段液柱,且液柱高度保持不变;根据装置图可知装置D是安全瓶,可防止E中液体倒吸进入C
中;装置E是用来吸收未反应完全的H
2
S或SO
2
的尾气处理装置,因此E 中试剂需用碱溶液,如NaOH
溶液。(2) 反应(Ⅰ)×2+反应(Ⅱ)+ 反应(Ⅲ)×3可得该 转化过程的总反应:2Na
2
S+Na
2
SO
3

3SO
2
===3Na
2
S
2
O
3
,则C 瓶中Na
2
S和Na
2
SO
3
的物质的量之比最好为2∶1 。(3)为减少SO
2
的损失,装置B
中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液;可通过控制 滴加浓硫酸的速率来减慢SO
2
的产生速率从而达到减慢
SO
2
的进 入烧瓶C的实验要求;烧瓶C中反应达到终点,溶液中的硫全部转化为Na
2
S
2O
3
,溶液由浑浊变
澄清;烧杯、锥形瓶加热时需垫石棉网,蒸发皿、试管可直接 用酒精灯加热。(4)为检验产品中是否含有
22
Na
2
SO
4,可取少量产品溶于足量盐酸,以排除溶液中SO
2
3
(包含S
2
O
3
与盐酸反应生成的SO
3
),然后取上
---
-+< br>层清液,滴加BaCl
2
溶液,看是否有白色沉淀,得出上层清液中是否含有SO
2
4
的结论,进而做出产品中有
无Na
2
SO
4
杂质的判断。
32. [2014·山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠(Na
2
Cr
2
O
7
)给晶后的母液(含少量杂质Fe
3
生产重铬酸钾(K
2
Cr
2
O
7
)。工艺流程及相关物质 溶解度曲线如图所示:




< br>(1)由Na
2
Cr
2
O
7
生产K
2
Cr
2
O
7
的化学方程式为_____________________ ________________。通过冷却结
晶析出大量K
2
Cr
2O
2
的原因是__________________________________ _________。
(2)向Na
2
Cr
2
O
7
母液中加碱液调pH的目的是____________________________________ 。
(3)固体A主要为________(填化学式)。固体B主要为________(填化学式)。
(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能 提高产率又可使
能耗最低。
【答案】(1)Na
2
Cr
2
O
7
+2KCl===K
2
Cr
2
O
7
+ 2NaCl 低温下K
2
Cr
2
O
7
溶解度远小于其他组分 ,随温度的
降低,K
2
Cr
2
O
7
溶解度明显减小 (合理即可)
(2)除去Fe
3


(3)NaCl K
2
Cr
2
O
7
(4)Ⅱ
【解析】( 1)利用流程图知向母液Ⅰ(溶质为Na
2
Cr
2
O
7
)中 加入KCl(s)固体后得到K
2
Cr
2
O
7
,由此可知由
Na
2
Cr
2
O
7
生成K
2
Cr
2
O
7
的反应的方程式为Na
2
Cr
2
O
7
+2KCl===K
2
Cr
2
O
7
+2 NaCl;再结合溶解度曲线图可知
该反应发生的原因是K
2
Cr
2
O
7
的溶解度受温度影响变化大,并且低温时溶解度远比其他组分小,将反应后
的热溶 液降温可使K
2
Cr
2
O
7
结晶析出。(2)pH=4时, Fe
3
可完全转化为Fe(OH)
3
沉淀,通过过滤可进行固
液分离 ,因此向Na
2
Cr
2
O
7
母液中加碱调节pH=4的目的 是除去Fe
3
。(3)利用(1)中反应方程式和溶解度曲
线知,母液Ⅱ中主要含有N aCl和少量K
2
Cr
2
O
7
,再结合K
2
Cr
2
O
7
在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩
得到固体A应 是析出NaCl固体,母液Ⅲ为高温下不饱和的K
2
Cr
2
O
7溶液,再冷却结晶得到固体B应是
K
2
Cr
2
O
7。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K
2
Cr
2
O
7
,因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K
2
Cr
2
O
7< br>的
产率,同时降低能耗。
33. [2014·山东卷] [化学—物质结构与性质] 石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构
新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化 后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。





(a)石墨烯结构 (b)氧化石墨烯结构
(1)图(a)中,1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(b)中,1号C的杂化方式是________,该C与相邻C形成的键角___ _____(填“>”“<”或“=”)图(a)
中1号C与相邻C形成的键角。
(3)若将 图(b)所示的氧化石墨烯分散在H
2
O中,则氧化石墨烯中可与H
2
O形成 氢键的原子有
________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯( C
60
),某金属M与C
60
可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原 子
位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________,该材料的化学式为______ __。
【答案】(1)3 (2)sp
3
< (3)O、H (4)12 M
3
C
60

【解析】(1)由图(a)可知,1号C 与另外3个碳原子形成3个σ键。(2)图(b)中1号C与3个碳原子、1
个氧原子共形成4个σ键, 其价层电子对数为4,C的杂化方式为sp
3
;该C与相邻C的键角约为109°28′,




图(a)中1号C采取sp
2
杂化,碳 原子间夹角为120°。(3)氧化石墨烯中“—OH”的O可与H
2
O中的H形成氢
键、氧化石墨烯中“—OH”的H可与H
2
O中的O形成氢键,氧化石墨烯中可与H
2
O形成氢键的原子有O、
1
H。(4)利用“均摊法”可知该晶胞棱上12个M完全属 于该晶胞的M为12×=3,位于晶胞内的9个M完全
4
11
属于该晶胞,故该晶胞中 M原子的个数为12;该晶胞中含有C
60
的个数为8×+6×=4,因此该晶胞的化
82
学式为M
3
C
60

34. [2014·山东卷] [化学—有机化学基础]3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,
其合成路线如 下:

已知:HCHO+CH
3
CHO――→CH
2
== =CHCHO+H
2
O
(1)遇FeCl
3
溶液显紫色且苯环上有 两个取代基的A的同分异构体有____________种,B中含氧官能团
的名称为_______ _。
(2)试剂C可选用下列中的________。
a.溴水 b.银氨溶液
c.酸性KMnO
4
溶液 d.新制Cu(OH)
2
悬浊液

(3) 是E的 一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的
化学方程式为_________________ ___。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_______________ ______________。
【答案】(1)3 醛基 (2)b、d
OH,Δ




(3) +2NaOH――→ +CH
3
CH===CHCOONa+H
2
O(配平不
作要求)


(4)


【解析】(1)遇FeCl
3
溶液显紫色,说明苯环上直接连有—OH,结合A的结构简式可知满足条件的同
分异构体的另 一取代基为—CH===CH
2
,—OH与—CH===CH
2
两个取代基在 苯环上的连接方式有邻、间、
对3种;利用题中已知,结合合成路线可知B的结构简式为
的名称 是醛基。
,B中含氧官能团(—CHO)
(2)B+C→D的反应为醛基发生氧化反应,溴水 与B中的碳碳双键可发生加成反应,酸性KMnO
4
溶液
可将苯环上连接的—CH3
氧化为—COOH,为防止将—CH
3
氧化,因此实现B转化为D的反应只能选 用具
有弱氧化性的氧化剂银氨溶液、新制Cu(OH)
2
悬浊液。
(3)该物质的酯基是酚羟基与羧基发生酯化反应形成的,因此1 mol该物质可与2 mol NaOH反应,由
此可得反应的方程式。
(4)D与甲醇发生酯化反应得到E(结构简式为, F为E发生加聚反应的高聚物,
故可得F的结构简式为






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本文更新与2021-01-08 19:57,由作者提供,不代表本网站立场,转载请注明出处:https://bjmy2z.cn/zuowen/156064.html

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