歌曲北京欢迎你2007年高考(广东化学)试题及答案

2021年1月19日发(作者：来杯奶茶)
2007
年普通高等学校招生全国统一考试

化


学
（广东卷）

可能用到的原子量：
H 1

C 12

N 14

O 16

Na 23

Mg 24

Al 27

S 32
Cl 35.5

K 39

Ca 40

Mn 55

Fe 56

Pt 195
第Ⅰ卷

选择题
（共
70
分）

一．选择题（本题包括
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。每小题只有
1
个选 项符合题意）

210
1
．铋（
Bi
）在医药方面有重要应 用。下列关于
209
83
Bi
和
83
Bi
的说法正 确的是

A

B

C

D

209
83
209
83
209
83
20 9
83
Bi
和
210
83
Bi
都含有
83
个中子

Bi
和
210
83
Bi
互为同位素

Bi
和
210
83
Bi
的核外电子数不同

Bi
和
210
83
Bi
分别含有
126
和
127
个质子

2
．下列可用于测定溶液
pH
且精确度最高的是

A

酸碱指示剂




B

pH
计




C

精密
pH
试纸




D

广泛
pH
试纸

3
．下列叙述正确的是

A

48gO
3
气体含有
6.02
×
1 0
23
个
O
3
分子

B

常温 常压下，
4.6gNO
2
气体含有
1.81
×
10
23
个
NO
2
分子

C

0.5mol
·
L
1CuCl2
溶液中含有
3.01
×
1023
个
Cu
2

－
＋
D

标准状况下，
33.6LH
2
O
含有
9.03
×
1 0
23
个
H
2
O
分子

4
．许多 国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A

氯、溴、碘




B

钠、镁、铝




C

烧碱、氢气




D

食盐、淡水

5
．
氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用 反应在
3Cl
2
＋
2NH
3
＝
N
2
＋
6HCl
检查氯气管道是否
漏气。下列说法错误的是

A

若管道漏气遇氨就会产生白烟




B

该反应利用了
Cl
2
的强氧化性

C

该反应属于复分解反应










D

生成
1molN
2
有
6mol
电子转移

6
．下列说法正确的是

A

硅材料广泛用于光纤通讯

B

工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

2007
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化学（广东卷）


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C

水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D

粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7
．下列说法中正确的是

A

石油裂解可以得到氯乙烯

B

油脂水解可得到氨基酸和甘油

C

所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D

淀粉和纤维素的组成都 是
(C
6
H
10
O
5
)
n
，水解 最终产物都是葡萄糖

8
．下列符合化学实验“绿色化”的有：

① 在萃取操作的演示实验中，将
CCl
4
萃取溴水改为
CCl
4
萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A

①②




B

①③




C

②③




D

①②③

9
．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细 菌将有机物转化为氢气，氢气进入以
磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A

H
2
＋
2OH
＝
2H
2< br>O
＋
2e




B

O
2
＋
4H
＋
4e
＝
2H
2
O
C

H
2
＝
2H
＋
2e












D

O
2
＋
2H
2
O
＋
4e
＝
4OH
10
．下列实验操作完全正确的是

编号

A
实验

钠与水反应

放入装满水的烧杯中

配制一定浓度的氯
B
化钾溶液
1000mL
排除碱式滴定管尖
C
嘴部分的气泡

取出分液漏斗中所
D
需的上层液体

接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

二、选择题（本题包括
1 0
小题，每小题
4
分，共
40
分。每小题有个或两个选项符合题意。 若正确
答案只包括一个选项，
多选时，
该题为
0
分；
若正确 答案包括两个选项，
只先一个且正确的得
2
分，
选两个且都正确的得
4
分，但只要选错一个，该小题就为
0
分）

11
．下列化学反应的离子方程式正确的是

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＋
－
－
－

－
－
＋
－
操作

用镊子从煤油中取出金属钠，切下 绿豆大小的钠，小心
准确称取氯化钾固体，
放入到
1000ml
的容量瓶中，
加水
溶解，振荡摇匀，定容

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻
挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个
A

用小苏打治疗胃 酸过多：
HCO
3
＋
H
＝
CO
2
↑＋H
2
O
B

往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO
3
2
＋
2H
＝
CO
2
↑＋
H
2< br>O
－
＋
－
＋
C

往氨水中滴加氯化铝：
Al
3
＋
4OH
＝
AlO
2
＋
2 H
2
O
＋
－
－
D

氢氧化钡溶液与稀 硫酸反应：
Ba
2
＋
SO
4
2
＋
H
＋
OH
＝
BaSO
4
↓＋
H
2
O ＋
－
＋
－
12
．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是< br>
A

将青铜器放在银质托盘上








B

将青铜器保存在干燥的环境中

C

将青铜器保存在潮湿的空气中




D

在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

13
．顺式
Pt(NH< br>3
)
2
Cl
2
（式量为
300
）是临床广泛 使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中
正确的是

A

由
4
种元素组成





B

含有
NH
3
分子

C

Pt
的化合价为＋
4



D

Pt
元素的质量百分含量为
65%
14
．将
V
1
mL1.0mol/L
HCl
溶液 和
V
2
mL
未知浓度的
NaOH
溶液混合均匀后测量并记录 溶液温
度，实验结果如右图所示（实验中始终保持
V
1
＋
V
2
＝
50mL
）
。下列叙述正确的是

A

做该实验时环境温度为
22
℃

B

该实验表明化学能可能转化为热能

C

NaOH
溶液的浓度约为
1.0mol/L
D

该实验表明有水生成的反应都是放热反应


15
．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A

1.0mol/L Na
2
CO
3
溶液：
c
(OH
)
＝
c
(HCO
3
)
＋
c
(H< br>)
＋
2
c
(H
2
CO
3
)
B

1.0mol/LNH
4
Cl
溶液：
c(NH
4
)
＝
c
(Cl
)
C

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c
(Na
)
＞
c
(CH
3
COO
)
＞
c
(H
)
＞
c
(OH
)

D

向硝 酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的
pH
＝
5
的混合溶液：
c
(N a
)
＝
c
(NO
3
)
16
．灰锡
(
以粉末状存在
)
和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s
、白
)
＋
2HCl(aq)
＝
SnCl
2
(aq)
＋
H
2
(g)


△
H
1
②
Sn(s
、灰
)
＋
2 HCl(aq)
＝
SnCl
2
(aq)
＋
H
2(g)


△
H
2
③
Sn(s
、灰
)
下列说法正确的是

A

△
H
1
＞△
H
2
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＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－
－
＋
30

温
度

/

℃

28

26

24

22

20

0

10

20

30

40

50

V
1
/ mL
Sn(s
、白
)









△
H
3
＝＋
2.1kJ/mol
B

锡在常温下以灰锡状态存在

C

灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D

锡制器皿长期处于低于
13.2
℃的环境中，会自行毁坏

17．短周期元素
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次递增，其原子 的最外层电子数之和为
13
。
X
与
Y
、
Z
位于相邻周期，
Z
原子最外层电子数是
X
原子内层电子数的
3
倍或者
Y
原子最外层电子数的
3
倍。
下列说法正确的是

A

X
的氢化物溶于水显酸性

B

Y
的氧化物是离子化合物

C

Z
的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D

X
和
Z
的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

18
．下述实验能达到预期目的的是

编号

A
B
C
混合物冷却降温

分别向
2
支试管中加入相同体积不同浓度的
D
H
2
O
2
溶液，再向其中
1
支加入少量
MnO
2

19
．下列说法正确的是

A

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C

Mg
、
Al
、
Cu
可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D

天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

20
．三 氧化二镍（
Ni
2
O
3
）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如 下：用
NaOH
调
NiCl
2
溶液
pH
至
7.5
，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的
Cl
2
在弱碱性条件 下生成
ClO
，
把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A

可用铁作阳极材料

B

电解过程中阳极附近溶液的
pH
升高

C

阳极反应方程式为：
2Cl
－
2e
＝
Cl
2
D

1mol
二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了
1mo l
电子。

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－
－
－
实验内容

将
SO
2
通入酸性
KMnO
4
溶液中

将
Cl
2
通入
NaBr
溶液中

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水
实验目的

证明
SO
2
具有氧化性

比较氯与溴的氧化性强弱

研究温度对化学平衡的影响

研究催化剂对
H
2
O
2
分解速率
的影响

第Ⅱ卷

非选择题
（共
80
分）

三、
（本题包括
3
小题，共
29
分）

2 1
．
（
10
分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流 程如下：

氯化钠

硫酸铵

混合

溶解

蒸发

浓缩

趁热

过滤

Na
2
SO
4

滤液

冷却

结晶

滤液

过滤

NH
4
Cl
洗涤

干燥

NH
4
Cl
产品



溶
解
度
/
g

80

70







氯化铵

60

50

硫酸钠

40

30

20

20

30

40

50

60

70

80

90

100

温度
/
℃

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（
1）欲制备
10.7gNH
4
Cl
，理论上需
NaCl









g
。

（
2
）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有









、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（
3
）
“冷却结晶”过程中 ，析出
NH
4
Cl
晶体的合适温度为










。

（
4
）不用其它试剂，检查
NH
4
Cl
产品是否纯净的方法及 操作是






。

（5
）若
NH
4
Cl
产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方 法是

















。

22
．
（
8
分）
“碘钟”实验中，
3I
＋
S
2
O
8
2
＝
I
3
＋
2 SO
4
2
的反应速率可以用
I
3
与加入的淀粉溶
－
－
－
－
－
液显蓝色的时间
t
来度量，
t< br>越小，反应速率越大。某探究性学习小组在
20
℃进行实验，得到的数
据如下表 ：

实验编号

c(I
)/mol
·
L
－
－
－

①

0.040
－
②

0.080
0.040
44.0
③

0.080
0.080
22.0
④

0.160
0.020
44.0
⑤

0.120
0.040
t
2
c(SO
4
2
)/mol
·
L

t /s
回答下列问题：

0.040
88.0
（
1
）该实验的目的是




















































。

（
2
）显色时间
t
2
＝











。

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（
3
）
温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，
若在
40
℃下进行编号③对应浓度的 实验，
显色时间
t
2
的范围为








（填字母）

A

<22.0s



B

22.0
～
44.0s



C

＞
44.0s



D

数据不足，无法判断

（
4
）通过分析比较上表数据，得到的结论是

































。

23
．
（
11
分）已知某混合金属粉末，除铝 处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在
5%
以上。请设计合理实验探究该混合物金 属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：
烧杯、
试管、
玻璃棒、
量筒、
容量瓶、
滴管、
药匙；
1mol/L
硫酸 、
2mol/L
硝酸、
2mol/LNaOH
溶液、
20%KSCN
溶液。

完成以下实验探究过程：

（
1
）提出假设：

假设
1
：该混合金属粉末中除铝外还含有






元素；

假设
2
：该混合金属粉末中除铝外还含有






元素；

假设
3
：该混合金属粉末中除铝外还 含有
Fe
、
Cu
元素；

（
2
）设计实验方案

基于假设
3
，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）
。

（
3
）实验过程

根据（
2
）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；









Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

编号

①



②



③



④





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实验操作


预期现象和结论