初步学跳广场舞-相逢
化学第四单元课题
4
化合价(第一课是)课堂实录
过程:
一,导入
1.
写出氯化钠、氯化镁的化学式,思考怎样 判断这两个化学式书写是否正确?
2.
画出钠、镁、氯 的原子结构示意图,它们是怎样形成化合物的呢?思考上述两个化
学式书写是否正确,并
引出化合价。——开门见山,直奔主题。
二,授新
老师:<
/p>
“离子化合物及共价化合物的形成过程。
”——回顾已学知识,以抛出本堂课核 p>
心问题:
老师:
“元素之间在形成 化合物的时候,
他们的原子个数比是不是一个定值?”
——激
发学生思考,带着问题进入新课。
(这个问题对于学生来说可能还有些抽象)
老师:
“比如说:
钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比 是几比几?”——提问,学生
回答——这一环节,
老师把上面的抽象问题 落实到一种离子化合物上,
目的是把抽象问题具
体化,便于学生理解接受
。
学生:
“
84
比 p>
……”
——迟疑不定的回答,明显,学生还没有准确领悟老师的问题。
老师:
“钠离子、氯离子的离子个数比是多少?”——老师加重了“离子 个数比”几个
字的语音,以提醒学生注意,老师问的是“个数比”
。 p>
学生:
“
10
比上
……”
——该学生还是完全没有领悟。
学生:<
/p>
“
5
比
9
吧”——换了学生回答,继 续出错,说明大多数学生对老师的问题不能
准确把握。
学生:
“
1
比
1
”——有 懂得的学生回答出来,老师见有学生答对后,没有进一步跟学
生讲明为什么是“
1
比
1
”
,就进行了下一步共价化合物的分 析。
(此处稍显粗糙,
大多 学生明显还没弄明白到底什么是
“离子个数比”
,
可以写出氯化< /p>
钠的化学式“
NaCl
”
,一个
< p>Na和一个
Cl
,构成一个“
NaCl
”
,是以,离子的个数比为“
1
比
1
”
。甚至,还可再增加一个离子个数比不是“
1
比
1
”的离子化合物来分析,以加深学生的
理解。
p>
)
老师:
“在共 价化合物里面,
我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。
那么在氯化氢中
氯、氢原子的个数比是多少?”
学生回答不上——明显对粒子个数比还不清楚。
老师:
“氯化氢怎么写呀?”
——老师改变了问题,
通过提醒怎 么写来帮助学生认识个
数比。
学生:
“
1
比
1
”——学生答对,老师迅速转入下 一问题。
老师:
“离子个数比、原子个数比是不是一个定值?”
(此处过快,因为,学生对粒子个数比尚不完全理解。
)
老师写出“
NaCl
”和“< /p>
HCl
”进一步讲析,它是一个定值,只能是“
1
比
1
”的关系。
然后导出“元素
在化合时的数目就决定了元素的化合价”
。
老师:
p>
【自主学习】学生自读课本
84-85
页
“
< p>化合价”
,完成下列问题:
1.
化合物都有固定的
,即形成化合物的元素有固定的
。
2.
化合价有
价和
价,在化合物中氧元素通常显
价,氢元素通常显
价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显
价,非金属元素显
价。
3.
在单质里,元素的化合价为
。如:
O
2
、
Fe
、
Cl
2
、
Cu
4.
同种元素在不同化合物中的 化合价可能不同,如
FeO
与
Fe
2
p>
O
3
中的
“Fe”
同种元素在同种物质中可显不同的化合价:
NH
4
NO
3
中的
“N”
。
5.
化合物中各元素的正、负化合价的代数和为
。
6.
化合价的书写方法:写在元素符号或原子团的
,用
“+ n”
或
“
-
n”
表示
3
、
“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什 么来进行确定的呢?”
——用问题导出表
格,增强学生对表格的关注。<
/p>
(教师就表格进行详细讲析。
)
老师:
“
NaCl
中< /p>
Na
和
Cl
的化合价各是多少?”——让学生听了老 师以上解析以后来
尝试着确定化合价。
学生:
“ 正
1
价。
”
老师:
“ 那你是怎么确定它是正
1
价的?”——进一步深入。
学生:
“它在形成化合物的时候失去
1
个电子。
”——学生能挖到根本,不错。
进一步分析“
Cl
”的化合价 是“负
1
价”
。
老师:
“ 在
MgCl
2
中
Mg
< p>和Cl
分别显几价?”——引导学生深入分析。
学生:
“
Mg
显正
2
价。
”
“因为,在形成化合物的时候,他失去两个电子。
”
老师:
“那
Cl
显几价?”
学生:
“负
2
价。
”
老师提示:
“一个原子”
学生:
“ 负
1
价。
”
老师:
“ 接下来,我们来讲共价化合物的两个例子。
…
…”
以氯化氢和水为例,
让学生分析,指名作答。
——让学生作答并分析原因,激发思考。
老师:
“讲得很好
…
…
”——给以肯定和鼓励。
4
、
老师:
“ 化合价如何来标识它?”
——教师在学生理解化合价的确定后转入第
4
< p>个知识点:
化合价的正确标识。
重点讲析与离子书写的区别,对比找规律,引导学生理解记忆。
(此环节老师讲述过多,可否引导分析一两个,留下的让学生尝试分析
?
)
学生演板,书写化合价的标识。——指导下面学生在纸上划一下。
5
、老师:
“接下来我们来了解一下化 合价的规律。
”——转入第
5
个知识点。
大屏呈现化合价的规律:
(
1
)化合物中化合价的代数和为零。
——老师结合例子讲
析,
再让学生计算,
然后说明可以依据这个规律来进行物质
中未知元素的化合价的推算。
学生课堂练习推算化合价。——
1
人演板,下面学生在草稿纸上计算,教师再点评。
大屏呈现化合价的规律二:
(2)
在化合物里,氢通常显
+1
价,氧显—
< p>2价。
——教师进行例题分析。
大屏呈现化合价的规律三:
(
3
)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。
——教师进行例题分析。
大
屏呈现化合价的规律四:
(
4
)单质里面,元素的化合价为零。< /p>
——例题分析。
p>
大屏呈现化合价的规律五:
(
5
)许多元素具 有可变化合价。
——请 学生们看书,引导学生认识化合价可变的原因,并以铜
Cu
、铁
F e
为例举
例分析学习其读法、命名办法。
老师:
“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符 号。
”——当堂训练,
让学生动起来,好。
选一位同学演板,教师巡回了解学生情况。
教师点评学生的演板,规范书写。
老师指导学生了解哪些变价是需要掌握的。
p>
(本环节为了强调化合价的规律这个重点,老师采取直接呈现——引导分析——例题
引证——当堂训练——客观点评五步进行。
但在后面的点评中,
可 否改为让其他学生点评?
并且,能否让下面小组或者同桌同学互相点评一下各自的课堂训
练作业?——让学生观察、
思考、点评,相互找找不足之处,让学生动起来。
大屏呈现化合价的规律六:
(
6
)原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代
数和算出。
“根”的化合价一定不为零。
以硫酸根
SO
4
为例进行具体分析——以硅酸根
SiO
3<
/p>
为例,进行演板、课堂推算训练,
再点评。
——做到当堂训练,讲练结合。
【记忆竞赛】
快速记忆常见元素的化合价,看谁记得多记得准(
根据表
4-2
< p>归纳)
。
【顺口溜】
一价氢氯钾钠银,二价氧钡钙镁锌;三铝四硅五价磷,一二铜汞要记清;
二三铁来二四碳,单质元素零价看;氧硫负二用的勤,可变价数具体定;
原子团正一是铵根,负一氢氧、硝酸根;负二硫酸、碳酸根,负三只有磷酸根;
化合物里化合价,正负价和必等零。
三,布置作业
(可否让学生对本节课内容做个小结,再布置作业?)