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理想文学初中化学优质课课堂实录

作者:高考题库网
来源:https://bjmy2z.cn/zuowen
2020-12-24 23:13
tags:小学作文, 课堂实录, 初中化学

初步学跳广场舞-相逢

2020年12月24日发(作者:劳蛎)






化学第四单元课题

4

化合价(第一课是)课堂实录


过程:


一,导入



1.

写出氯化钠、氯化镁的化学式,思考怎样 判断这两个化学式书写是否正确?


2.

画出钠、镁、氯 的原子结构示意图,它们是怎样形成化合物的呢?思考上述两个化


学式书写是否正确,并 引出化合价。——开门见山,直奔主题。



二,授新



老师:< /p>

“离子化合物及共价化合物的形成过程。

”——回顾已学知识,以抛出本堂课核


心问题:


老师:

“元素之间在形成 化合物的时候,

他们的原子个数比是不是一个定值?”

——激

发学生思考,带着问题进入新课。

(这个问题对于学生来说可能还有些抽象)


老师:

“比如说:

钠和氯在形成氯化钠的时候原子个数比 是几比几?”——提问,学生


回答——这一环节,

老师把上面的抽象问题 落实到一种离子化合物上,

目的是把抽象问题具


体化,便于学生理解接受 。


学生:

84

……”

——迟疑不定的回答,明显,学生还没有准确领悟老师的问题。


老师:

“钠离子、氯离子的离子个数比是多少?”——老师加重了“离子 个数比”几个


字的语音,以提醒学生注意,老师问的是“个数比”


学生:

10

比上

……”

——该学生还是完全没有领悟。


学生:< /p>

5

9

吧”——换了学生回答,继 续出错,说明大多数学生对老师的问题不能


准确把握。


学生:

1

1

”——有 懂得的学生回答出来,老师见有学生答对后,没有进一步跟学


生讲明为什么是“

1

1

,就进行了下一步共价化合物的分 析。



(此处稍显粗糙,

大多 学生明显还没弄明白到底什么是

“离子个数比”

可以写出氯化< /p>


钠的化学式“

NaCl

,一个

< p>Na

和一个

Cl

,构成一个“

NaCl

,是以,离子的个数比为“

1


1

。甚至,还可再增加一个离子个数比不是“

1

1

”的离子化合物来分析,以加深学生的


理解。



老师:

“在共 价化合物里面,

我们是以氯化氢为典型特例来进行分析。

那么在氯化氢中


氯、氢原子的个数比是多少?”


学生回答不上——明显对粒子个数比还不清楚。


老师:

“氯化氢怎么写呀?”

——老师改变了问题,

通过提醒怎 么写来帮助学生认识个


数比。


学生:

1

1

”——学生答对,老师迅速转入下 一问题。


老师:

“离子个数比、原子个数比是不是一个定值?”



(此处过快,因为,学生对粒子个数比尚不完全理解。



老师写出“

NaCl

”和“< /p>

HCl

”进一步讲析,它是一个定值,只能是“

1

1

”的关系。



然后导出“元素 在化合时的数目就决定了元素的化合价”


老师:

【自主学习】学生自读课本

84-85

< p>化合价

,完成下列问题:


1.

化合物都有固定的

,即形成化合物的元素有固定的


2.

化合价有

价和

价,在化合物中氧元素通常显

价,氢元素通常显


价,金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显

价,非金属元素显

价。


3.

在单质里,元素的化合价为

。如:

O


2


Fe

Cl


2


Cu


4.

同种元素在不同化合物中的 化合价可能不同,如

FeO

Fe


2


O


3


中的

“Fe”



同种元素在同种物质中可显不同的化合价:

NH


4


NO


3


中的

“N”


5.

化合物中各元素的正、负化合价的代数和为


6.

化合价的书写方法:写在元素符号或原子团的

,用

“+ n”

-

n”

表示


3

“到底元素的化合价的数值和它的正负是通过什 么来进行确定的呢?”

——用问题导出表


格,增强学生对表格的关注。< /p>



(教师就表格进行详细讲析。



老师:

NaCl

中< /p>

Na

Cl

的化合价各是多少?”——让学生听了老 师以上解析以后来


尝试着确定化合价。


学生:

“ 正

1

价。


老师:

“ 那你是怎么确定它是正

1

价的?”——进一步深入。


学生:

“它在形成化合物的时候失去

1

个电子。

”——学生能挖到根本,不错。


进一步分析“

Cl

”的化合价 是“负

1

价”


老师:

“ 在

MgCl


2


Mg

< p>和

Cl

分别显几价?”——引导学生深入分析。


学生:

Mg

显正

2

价。

“因为,在形成化合物的时候,他失去两个电子。


老师:

“那

Cl

显几价?”


学生:

“负

2

价。


老师提示:

“一个原子”


学生:

“ 负

1

价。


老师:

“ 接下来,我们来讲共价化合物的两个例子。

…”


以氯化氢和水为例,

让学生分析,指名作答。

——让学生作答并分析原因,激发思考。


老师:

“讲得很好

”——给以肯定和鼓励。



4

老师:

“ 化合价如何来标识它?”

——教师在学生理解化合价的确定后转入第

4

< p>个知识点:


化合价的正确标识。


重点讲析与离子书写的区别,对比找规律,引导学生理解记忆。



(此环节老师讲述过多,可否引导分析一两个,留下的让学生尝试分析

?



学生演板,书写化合价的标识。——指导下面学生在纸上划一下。


5

、老师:

“接下来我们来了解一下化 合价的规律。

”——转入第

5

个知识点。



大屏呈现化合价的规律:

1

)化合物中化合价的代数和为零。


——老师结合例子讲 析,

再让学生计算,

然后说明可以依据这个规律来进行物质


中未知元素的化合价的推算。


学生课堂练习推算化合价。——

1

人演板,下面学生在草稿纸上计算,教师再点评。




大屏呈现化合价的规律二:

(2)

在化合物里,氢通常显

+1

价,氧显—

< p>2

价。


——教师进行例题分析。



大屏呈现化合价的规律三:

3

)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价。


——教师进行例题分析。



大 屏呈现化合价的规律四:

4

)单质里面,元素的化合价为零。< /p>


——例题分析。



大屏呈现化合价的规律五:

5

)许多元素具 有可变化合价。


——请 学生们看书,引导学生认识化合价可变的原因,并以铜

Cu

、铁

F e

为例举


例分析学习其读法、命名办法。


老师:

“请大家写出亚铁离子、铁离子、铜离子、亚铜离子的符 号。

”——当堂训练,


让学生动起来,好。


选一位同学演板,教师巡回了解学生情况。



教师点评学生的演板,规范书写。



老师指导学生了解哪些变价是需要掌握的。



(本环节为了强调化合价的规律这个重点,老师采取直接呈现——引导分析——例题


引证——当堂训练——客观点评五步进行。

但在后面的点评中,

可 否改为让其他学生点评?


并且,能否让下面小组或者同桌同学互相点评一下各自的课堂训 练作业?——让学生观察、


思考、点评,相互找找不足之处,让学生动起来。

< p>)



大屏呈现化合价的规律六:

6

)原子团的化合价有构成元素原子的正负化合价的代


数和算出。

“根”的化合价一定不为零。



以硫酸根

SO


4


为例进行具体分析——以硅酸根

SiO


3< /p>


为例,进行演板、课堂推算训练,


再点评。

——做到当堂训练,讲练结合。


【记忆竞赛】

快速记忆常见元素的化合价,看谁记得多记得准(

根据表

4-2

< p>归纳


【顺口溜】


一价氢氯钾钠银,二价氧钡钙镁锌;三铝四硅五价磷,一二铜汞要记清;


二三铁来二四碳,单质元素零价看;氧硫负二用的勤,可变价数具体定;


原子团正一是铵根,负一氢氧、硝酸根;负二硫酸、碳酸根,负三只有磷酸根;


化合物里化合价,正负价和必等零。


三,布置作业



(可否让学生对本节课内容做个小结,再布置作业?)






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