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中国历代皇帝湖北省荆州市2019届高三下学期4月质量检查(Ⅲ)理综试题(带答案解析)

作者:高考题库网
来源:https://bjmy2z.cn/zuowen
2021-01-03 22:39
tags:高中作文, 高中教育

研究生自我鉴定-心无旁骛什么意思

2021年1月3日发(作者:阮年)


湖北省荆州市

2019

届高三下学期

4

< p>月质量检查(Ⅲ

)


理综试题

1


.化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是


A


.古代制盐(


NaCl


)有“东晒西煮”之说,是利用了复杂的物理、化学方法


B


.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸


C


.在牙膏中添入


Na

2


PO


3


F



NaF,


能起到预防龋齿的作用


D


.生活污水可灌溉庄稼


,

所以能排放到自然界水体中


2


.下列气体 的制备和性质实验,在常温下能进行,且能由现象得出相关的结论。其中


错误的是


选项


A


试剂


亚硫酸钠、浓硫酸


试纸或试液


酸性


KM nO


4


试液


湿润蓝色


B


浓盐酸、浓硫酸


石蕊试纸


湿润淀粉


C


浓盐酸、二氧化锰


碘化钾试纸


湿润红色


D


浓氨水、生石灰


石蕊试纸


A



A

B



B

C



C

D



D


变蓝色


NH


3


为碱性气体


变蓝色


Cl


2


具有氧化性


变红色


HCl


为酸性气体


现象


褪色


结论


SO


2


具有还原性

< /p>


3


.设


N


A


为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是


A



100 g


溶质质量分数为


46%


的乙醇水溶液中


,


含有


4N


A


个氧原子


B


.标准状况下,


11 g T


2


16


O


中含有的质 子数目为


6N


A



C



3.65 g

液态


HCl


中含有的粒子总数为


0 .2N


A



D



25


℃ 时


Ksp(CaSO


4


)=9


×


10


-6


,


则该温度下


CaSO


4


饱和溶液中含有


3


×


10


-3


N


A



Ca


2+



4


.维拉帕米


(


又名异搏定


)< /p>


是治疗心绞痛和原发性高血压的药物


,


合 成路线中某一步骤如


图所示。



下列说法中正确的是


试卷第

1

页,总

7


A



X


中所有原子可能在同一平面上




C



Z


的分子式为


C


13


H


10


O


3




B


.含苯环和羧基的


X


的同分异构体有

< p>
3


D



1 mol Z


最多可与


2 mol Br


2


发生加成反


5


《科学美国人 》

评出的


2016


年十大创新技术之一是碳呼吸 电池,

电池原理如图所示,


则下列有关说法正确的是



A


.以此电池为电源电解精炼铜,当 有


0.1 mol


电子转移时,有


3.2 g


铜溶解


B


.正极每 消耗


4.48L



CO


2


,则生成


0.1molC


2


O


4


2




C


.每生成


1 mol Al


2


(C


2


O


4


)


3

,有


6 mol


电子流过草酸盐溶液


D


.随着反应进行,草酸盐浓度不变


6


.前四周期元素


A



B



C



D



E


原子序数依 次增大。已知:


A



C


同主族,


A


的原子


最外层电子 数是次外层的


3


倍,


B


的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,


D


的原子半< /p>


径是第


3


周期中最小的,


E


是形成骨骼和牙齿的主要元素,且


E


单质能和水反应。则下


列分析错误的是


A



A



B


形成的化合物可作为耐火材料


B



A



C


的氢化物的沸点:


C>A


C


.简单离子半径:


E


D



E



D


形成的化合物的电子式:


7


电解质溶液导电能力越强


,

< br>电导率越大。

常温下用


0.1000 mol/L


盐酸分别滴定


10.00 mL


浓度均为


0.1000 mol/L



NaOH


溶液和二甲胺


[(CH< /p>


3


)


2


NH]< /p>


溶液


{


二甲胺在水中电离与氨

< p>
相似


,


已知在常温下


K< /p>


b


[(CH


3


)


2


NH


·


H< /p>


2


O]=1.6


×


10


-4


},


利用传感器测得滴定过 程中溶液的


电导率如图所示。下列说法正确的是



A


.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞 作指示剂比选甲基橙误差更小


试卷第

2

页,总

7


B



d


点溶液中


:c(H


+


)>c(OH


-


)+c[( CH


3


)


2


N H


2


+


]


C



b



c



d



e


四点的溶液中


,


水的电离程度最大的是


d



D



a


点溶液与


d

点的溶液混合后的溶液中


: c(OH


-


) < c(H


+


) < c[(CH


3


)


2


NH


2


+


]


+


)< c(Cl


-


)


8

.亚氯酸钠


(NaClO


2


)


是一种重要的消毒剂,可用


ClO


2


为原料制取。某化学兴趣小组同


学展开对漂白剂亚氯酸钠


(NaClO


2


)


的研究。



已知:饱和


NaC lO


2


溶液在温度低于


38


℃时析出的晶体是


NaClO


2


·


3H


2


O

< br>,高于


38



时析出的晶体是


NaClO


2


,高于

< br>60


℃时


NaClO


2


分解成


NaClO


3



NaCl



Ba( ClO


2


)


2


可溶


于水。利用如图所示装置进行实验。


(1 )


装置①的作用是


________


, 装置④中反应生成


NaClO


2


的离子 方程式为


______




(2)


从装置④反应后的溶液中获得


NaClO


2


晶体的操作步骤为:①

< p>
_______



55


℃蒸发结


晶;②趁热过滤;③用


38~60

< br>℃的温水洗涤;④


___________________

,得到成品。如


果撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是


______________



( 3)


设计实验检验所得


NaClO


2< /p>


晶体是否含有杂质


Na


2


SO


4




_______________________



(4)


为了测定


NaClO

< p>
2


粗品的纯度,


10.0 g


上述初产品溶于水配成


1 L


溶液,

取出


10 mL


溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的


KI


溶液,充分反应后< /p>


(NaClO


2


被还原为


Cl


-


,杂质


不参加反应


)


,加入


2~3


滴 淀粉溶液,用


0.20 mol


·


L< /p>


-1



Na


2< /p>


S


2


O


3


标准液滴定,达到注


定终点时的现象为:


__ ___________________________________________


。重复


3


次,


消耗

< p>
Na


2


S


2


O


3


溶液的体积依次为:


1 9.50 mL



20.50 mL



22.00 mL


,则


NaClO


2


粗品的纯


度为


_____



(

< br>提示:


2Na


2


S


2


O


3


+I


2


=Na


2


S


4


O


6


+2NaI)



9


.镧系金属元素铈


(Ce)


常见有+


3


、+


4


两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷

< p>
气推进器零件。

铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,

其主要 化学成分为


CeFCO


3


< p>
工业上利用氟碳铈矿提取


CeCl


3


的一种工艺流程如下:



试卷第< /p>

3

页,总

7

(1)


为了提高焙烧效率可以采取的措施有


_______ _______



(


回答两条即可


)


(2)


假设参与酸浸 反应的


CeO


2


CeF


4


的物质的量之比为


3



1


,试写出相应的化学方程


式:


______


。有同学认为酸 浸过程中用稀硫酸和


H


2


O

< p>
2


替换盐酸更好,其理由是:


_________ __



(3)


常温下 ,当溶液中的某离子浓度≤


1.0


×


1 0



5


mol


·


L



1


时 ,可认为该离子沉淀完全。


据此,在生成


Ce(OH)


3


的反应中,加入


NaOH

溶液至


pH


至少达到


______ __


时,即可视



Ce


3


已完全沉淀。


{K


sp


[Ce(OH)


3


]



1.0


×


10


20


}



(4)



Ce(BF


4


)


3


中加入


KCl


溶液,该反应能发生的原因是


___ _________________



(5 )


雾霾中含有的污染物


NO


可以被含< /p>


Ce


4



的溶液 吸收,生成


NO


2


-

< br>、


NO


3


-

,用电解的方


法可将上述吸收液中的


NO

< br>2


-


转化为稳定的无毒气体,同时将

Ce


3


再生为


Ce


4


,其原理


如图所示。





NO


2


-


从电解槽的


________(


填字母序号


)

< p>
口进入。


②每生成标准状况下


11.2 L


无毒 气体,同时可再生


Ce


4


< p>
________ mol



1 0


.煤炭燃烧时产生大量


SO


2



NO


对环境影响极大。

< /p>


(1)


使用清洁能源可有效减少


SO


2


等的排放。

煤的液化是现代能源工业中重点推广的 能源


综合利用方案,最常见的液化方法为用煤生产


CH


3


OH


。已知制备甲醇的有关化学反应


及平衡常数如下:


?


i



CO


2

< br>(g)



3H


2


(g)


?


CH


3


OH(g)



H

< br>2


O(g)


Δ


H


1


=-


a kJ/mol


?


ii


CO


2


(g)


< br>H


2


(g)


?


CO(g)



H


2


O(g)


Δ


H


2


=+

< p>
b kJ/mol


?


iii< /p>



CO(g)



2H


2


(g)


?


CH


3


OH(g)


Δ


H


3



Δ


H


3


< br>________



(2)

< p>
在密闭容器中进行反应


i


,改变温度时,该反应中 的所有物质都为气态,起始温度、


体积相同


(T


1



℃、


2 L


密闭容器


)


。反应过程中部分数据见下表:



反应Ⅰ恒


反应时间



0 min


CO


2


/mol


2


H


2


/mol


6


CH


3


OH/mol


0


H


2


O/mol


0


试卷第

4

页,总

< p>7


温恒容


10 min


20 min


30 min



1



4.5






1





反应Ⅱ绝


0 min


热恒容




①达到平衡后,

反应Ⅰ、

Ⅱ对比:

平衡常 数


K(



)________K(



)(


填“


>


”“


<


”或“=”


下同


)


;平衡时


CO

< br>2


的浓度


c(



)________c(



)



②对反应Ⅰ,

在其他条件不变下,


30 min


时只改变温度为


T


2



℃,

再次平衡时


H


2


的物


质的量为


2.5 mol


,则


T

1


________T


2


(


填“


>


”“


<


”或“=”


)



③若


30 min


时只向容器中再充入


1 mol H

2


(g)



1 mol H


2


O(g)


,则平衡


________


移动


(


< p>
“正向”“逆向”或“不”


)



(3)


研究人员发现,将煤炭在


O


2


/CO


2


的气氛 下燃烧,能够降低燃煤时


NO


的排放,主要

反应为:


2NO(g)



2CO( g)=N


2


(g)


< br>2CO


2


(g)


在一定温度下,


2 L


的恒容密闭容器中充



0.1 mol NO



0.3 mol CO


发生该反应,

如图为容器内的压强


(p)


与起始 压强


(p


0


)


的比值


(p/p


0


)

< br>随时间的变化曲线。


0

0

2

2




0



5 m in


内,

该反应的平均反应速率


v(NO)



________


平衡 时


N


2


的产率为


________



②若


13 min


时,向该容器中再充入


0.06 mol CO


2



15 min


时再次达到平衡,此时容器内


p


/

p


0


的比值应在图中


A

< p>
点的


________(


填“上方”或“下方”< /p>


)



11


.铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属


,


有着广泛 的用途。请回答下列问题


:


试卷第

5

页,总

7


(1)


某同学写出了铝原子的


4


种不同状态的电子排布图其 中能量最低的是


___________(


填字母


)


电子由状态


B

< br>到状态


C


所得原子光谱为


___ ________


光谱


(


填“发


射”或“吸收”


)


,状态

D


是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合


__________________________



A


B


C





D


(2)K


3


[Fe(CN)


6


]


溶液可用于检验


Fe


2+


,


生成沉淀的离子方程式为


__ ____________________________



CN


-



互为等电 子体的化合物是


______


写名称)


(3)


向盛有硫酸铜水溶液的试管 里加入氨水


,


首先形成难溶物


,


继续加氨水


,


难溶物溶解

,



到深蓝色的透明溶液


;


若加入极性较小的溶剂


(


如乙醇


),


将析出深蓝色的晶体。与铜同一


周期的副族元素 的基态原子中,

最外层电子数与铜原子相同的元素,

其原子中未成对电

< p>
SO


4


2-


的立体

子数为


____


实验时形成的深蓝色 溶液中的阳离子的结构简式为


________



构型为


____,


中心原子的杂化轨道类型为


____





(4)


某种


Al-Fe


合金的晶胞如图所示,若合金的密度为

ρ


g

·


cm


-3


,

则晶胞中


Al



Fe


的最


小距离为


___ pm



12


.聚合物


H(


各种刹车片,其合成路线如下:



)


是一种聚酰胺纤维,广泛 用于


试卷第

6

页,总

7



已知:①


C



D



G

< p>
均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。



Diels- Alder


反应:


(1)

生成


A


的反应类型是


______ _____



F


中所含官能团的结构简 式为


______________



(2)B


的结构简式是


__________ _


;“


B



C


”的反应中,除


C


外,另外一种产物名 称是


______




(3)D+G



H

的化学方程式是


______________________________ _______________



(4)Q



D


的同系物,相对分子质量比


D



14


,则


Q


可能的结构有


______


种,其中核磁


共振氢谱有


5


组 峰,且峰面积比为


1:2:2:2:1


的结构简式为

< p>
_____________________



(5)


已知:乙炔与


1



3-


丁二烯也能发生


Diels- Alder


反应。请以


1


< p>
3-


丁二烯和乙炔为原


料,

选用必 要的无机试剂合成

写出合成路线


__________ ____



(


合成

路线流程图示例


:H


2


C=CH< /p>


2



CH


3


CH


2


OH

CH


3


COOC


2


H


5


)



试卷第

7

页,总

7



参考答案


1



C


【解析】



【分析】



【详解】



A


.古代制盐(


NaCl


)有“东晒西煮”之说,主要指的是通过 蒸发结晶来晒盐,是利用了物


理方法,没有发生化学变化,


A< /p>


错误;


B


.鸡蛋煮熟后 ,蛋白质发生了变性,而不是水解,


B


错误;


C


.氟元素可预防龋齿,故在牙膏中添入


Na


2


PO


3


F



NaF


能起到预防龋齿的作用,


C


正确;


D


.生活污水中含有有毒物质,不可灌溉庄稼也不能排放到自然界水体中,


D


错误。


答案选


C



2



C


【解析】



【分析】



【详解】



A


.浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,


SO


2


使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现


的是

SO


2



还原性,


A

正确。


B


.利用浓硫酸的高沸点性以及吸 水放热的性质,可以制取


HCl


气体,


pH


试纸变红,则说


明气体为酸性气体,


B


正确;


C


.浓盐 酸和二氧化锰加热可以制取


Cl


2


,常 温下不反应,


Cl


2


可以用湿润的淀粉 碘化钾试纸


检验,

试液变蓝,

说明


KI


转化为


I


2

则说明


Cl


2


有 强氧化性,

题干气体的制备方法无加热,


C


错误 ;


D



NH


3


制备可以采取浓氨水和生石灰制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 则说明


NH


3


为碱性气体,

< p>
D


正确;


故答案选


C



3



A


【解析】



【分析】



【详解】



A


.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,


100



g



46


%< /p>

的乙醇溶液中,乙醇的质量为


46



g



答案第

1

页,总

10

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