小学六年级看图作文2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试全国卷I新课标化学部分

2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试全国卷I新课标化学部分

一、选择题 ( 本大题 共 7 题, 共计 42 分)

1、(6分)

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( )
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2、(6分)

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C
10
H
18
O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
3、(6分)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A．W、X B．X、Y
4、(6分)

2－＋＋3＋
C．Y、Z D．X、Z
3＋2－＋2－
银质器皿日久表面会逐渐变黑， 这是生成了Ag
2
S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中
加入食盐 溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag
2
S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al ＋3Ag
2
S===6Ag＋Al
2
S
3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag
2
S转化为白色AgCl
5、(6分)

已知
K
sp
(AgCl)＝1.56×10
和
－10
，
K
sp
(AgBr)＝7.7×10
－ 1
－13
，
K
sp
(Ag
2
CrO
4)＝9.0×10
－12
。某溶液中含有Cl、Br
－－
，浓度均为0. 010 mol·L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L 的AgNO
3
溶液时，三种阴离
－1
子产生沉淀的先后顺序为( )
A．Cl、Br、
－－

B．、Br、Cl
－－
C．Br、Cl、
－－

D．Br、
6、(6分)

－
、Cl
－
分子式为 C
5
H
10
O
2
的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若 不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成
的酯共有( )
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
7、(6分)

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
A．
B．
C．
D．

目的
分离溶于水中的碘
分离乙酸乙酯和乙醇
除去KNO
3
固体中混杂的NaCl
除去丁醇中的乙醚
分离方法
乙醇萃取
分液
重结晶
蒸馏
原理
碘在乙醇中的溶解度较大
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
NaCl在水中的溶解度很大
丁醇与乙醚的沸点相差较大
二、实验题 ( 本大题 共 1 题, 共计 13 分)

1、(13分)

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
＋H
2
O

可能用到的有关数据如下：

环己醇
环己烯
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓
慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水 氯化钙颗粒，静置一段时
间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是 ______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是______(填
正确答案 标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
相对分子质量
100
82
密度(g·cm
3
)
－
沸点℃
161
83
溶解性
微溶于水
难溶于水
0.961 8
0.810 2

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并______；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__ ____(填“上
口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有______(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是______(填正确答案标号)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
三、填空题 ( 本大题 共 2 题, 共计 30 分)

1、(15分)

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生 利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO
2
)、导电剂乙炔
黑和铝箔等。充 电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C＋
x
Li＋
x
e===Li
x
C
6
。现欲利用以下工艺流程回
收正极材料中的某些金属资源(部分条件 未给出)。
＋－

回答下列问题：
（1）LiCoO
2
中，Co元素的化合价为______。
（2）写出“ 正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
（3）“酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
_ _____________________________________；可用盐酸代替H
2
SO
4
和H
2
O
2
的混合液，但缺点是
_ ___________________。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___ _______________________。

（5）充 放电过程中，发生LiCoO
2
与Li
1－
x
CoO
2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
__________________________ __。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是____________ ______。在整个回收工艺
中，可回收到的金属化合物有___________________ _(填化学式)。
2、(15分)

二甲醚(CH
3
OCH
3
)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H
2
、CO和少量的CO
2
)直接制备二甲
醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
(ⅰ)CO(g)＋2H
2
(g)===CH
3
OH(g)
H
1
＝－90.1 kJ·mol
－1

H
2
＝－49.0 kJ·mol
－1
(ⅱ)CO
2(g)＋3H
2
(g)===CH
3
OH(g)＋H
2
O(g)
水煤气变换反应：
(ⅲ)CO(g)＋H
2
O(g)===CO
2
(g)＋H
2
(g)
二甲醚合成反应：
H
3
＝－41.1 kJ·mol
－1

(ⅳ)2CH3
OH(g)===CH
3
OCH
3
(g)＋H
2O(g)
回答下列问题：
H
4
＝－24.5 kJ·mol
－1

（1）Al
2
O
3
是合成气直 接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al
2
O
3< br>的主
要工艺流程是___________________________________ _________(以化学方程式表示)。
（2）分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响 ________________________________。
（3）由H
2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________________ __________。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响_______ _________________________。
（4）有研究者在催化剂(含Cu－Zn－ Al－O和Al
2
O
3
)、压强为5.0 MPa的条件下，由H
2
和CO直接制备二甲
醚，结果如图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是_____ _________________。

（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg
－1
)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为________ ________________，一个二甲醚分子经
6
过电化学氧化，可以产生_____ _个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度
E
＝
______ ________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能燃料质量，1 kW·h＝3.6×10 J)。
四、实验题 ( 本大题 共 1 题, 共计 15 分)

1、(15分)

[化学——选修2：化学与技术]
草 酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)
的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲 酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
_________________________ _、__________________________。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作 ，过滤操作①的滤液是______，滤渣是______；过滤操作②的滤液是
______和___ ___，滤渣是______。
（3）工艺过程中③和④的目的是________________ ________________________________。
（4）有人建议甲酸钠脱氢 后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是
______。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L
的酸性KMnO
4
溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO
4
溶液15.00 mL，反应的离子方程式为
____________________ ____________；列式计算该成品的纯度__________________________。
－1
五、选择题 ( 本大题 共 1 题, 共计 15 分)

1、(15分)

[化学——选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中 ，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为
___ ___。
（2）硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质 硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，
其中在面心位置贡献______个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH
4
) 分解反应来制备。工业上采用Mg
2
Si和NH
4
Cl在液氨介质中反应制得 SiH
4
，
该反应的化学方程式为_______________________ ___。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
356

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上 都远不如烷烃多，原因是
___________________________________ _。
②SiH
4
的稳定性小于CH
4
，更易生成氧化物，原因是_ ______________________________
_______________ __________________________________________________ _______。
C—H
413
C—O
336
Si—Si
226
Si—H
318
Si—O
452
（6）在 硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四
大类结构 型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为______，化学式为__________________。

图(a)

图(b)
六、填空题 ( 本大题 共 1 题, 共计 15 分)

1、(15分)

[化学——选修5：有机化学基础]
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72 g水。
②C不能发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和 Na
2
CO
3
溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢。
④

⑤RCOCH
3
＋R′CHO
回答下列问题：
RCOCH===CHR′
（1）A的化学名称为______。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________。
（3）E的分子式为______，由E生成F的反应类型为______。

（4）G的结构简式为__________________________。
（5）D 的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方
程式为 __________________________。
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜 反应，又能与FeCl
3
溶液发生显色反应的共有______种，其中核磁
共振氢谱 为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1 的为__________________(写结构简式)。
2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷
I新课标)化学部分

一、选择题 ( 本大题 共 7 题, 共计 42 分)

1、(6分) C
解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO
3
。 高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。
2、(6分) A
解析：根据碳原子的四价原则补 齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有
碳碳双键，B、C选项错误； 含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。
3、(6分) C
解析：A选项 W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为
Al； D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为
Al、Z只能为S，Al、S均影响水的电离平衡。
4、(6分) B
解析：由“电化 学原理”可知正极反应式为Ag
2
S＋2e===2Ag＋S，负极反应式为Al－3e=== Al；电解
质溶液中发生反应Al＋3H
2
O
＋
3＋
－2－ －3＋
3＋2－
＋
Al(OH)
3
＋3H，S与H结合生成H
2
S，使Al＋3H
2
O
＋2－＋3＋
Al(OH)
3< br>＋3H的平衡右移，最终生成Al(OH)
3
沉淀，只有B选项正确。
5、(6分) C
解析：因为溶液中Cl、Br、
－1
－8
－－< br>浓度相同，假设滴加AgNO
3
溶液的过程中混合液中Cl、Br、
＋
－1－5－1
－－
浓度不变，均为0.010 mol·L，则开始生成AgCl、AgBr、 Ag
2
CrO
4
沉淀时溶液中
c
(Ag)浓度分别为1.5 6×10
mol·L、7.7×10
－1－11
mol·L、3.0×10 mol·L，所以首先沉淀的是AgBr，最后沉淀的是Ag
2
CrO
4
。
6、(6分) D
解析：属于C
5
H
10
O
2< br>的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH
3
CH
2
C H
2
COOH、(CH
3
)
2
CHCOOH]，共
5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×8＝40种组合，即40< br>种酯。

7、(6分) D
解析：乙醇与水、乙 酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO
3
的溶 解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不
同而采取的分离混合物的方法，D正确。
二、实验题 ( 本大题 共 1 题, 共计 13 分)

1、(13分) （1）直形冷凝管
（2）防止暴沸 B
（3）
（4）检漏 上口倒出
（5）干燥(或除水除醇)
（6）CD
（7）C

解析：（2）如果立即补加碎瓷片，可能使反应液暴沸，发生危险，A选 项错误；C选项不能防止暴沸，错
误；D选项浪费药品，错误；（3）醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件 下可能发生分子内脱水生成烯烃，也
可能发生分子间脱水生成醚；（4）环己烯的密度比水小，位于分液 漏斗中液体的上层，分液时要先把下层
液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混 有部分下层液体；（5）无水氯化钙能与
水结合，也能与乙醇结合；（7）
n
(环己醇 )＝＝0.2 mol、
n
(环己烯)＝＝0.122
mol，产率＝×100%＝61%。
三、填空题 ( 本大题 共 2 题, 共计 30 分)

1、(15分) （1）＋3
（2）2Al＋2OH＋6H
2O===2[Al(OH)
4
]＋3H
2
↑
－－
（3 ）2LiCoO
2
＋3H
2
SO
4
＋H
2
O
2
较大
Li
2
SO
4
＋2CoSO
4
＋O
2
↑＋4H
2
O,2H
2
O
2
2H
2
O＋O
2
↑ 有氯气生成，污染
（4）CoSO
4
＋2NH
4
HCO
3
===CoCO
3
↓＋(NH
4
)
2
SO
4
＋H
2
O＋CO
2
↑
（5）Li
1－
x
CoO
2
＋Li
x
C
6
===LiCoO
2
＋6C

（6）Li从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al( OH)
3
、CoCO
3
、Li
2
SO
4

解析：（2）正极材料中含有与强碱溶液反应的Al；（3）LiCoO
2
经酸浸生成 CoSO
4
，Co化合价由＋3降低为
＋2，化合价升高的只能为H
2
O
2
，H
2
O
2
中的O化合价由－1升高为0，生成O< br>2
，据此配平即可；注意题干中有
对温度的要求，可知H
2
O
2
会发生分解；抓住信息“用盐酸代替H
2
SO
4
和H
2< br>O
2
的混合液”，把还原剂H
2
O
2
去掉
了 ，所以作为还原剂的只能为盐酸，盐酸被氧化生成Cl
2
，Cl
2
有毒，污染 环境；（5）正极发生得电子的反
应，Co的化合价降低，由Li
1－
x
Co O
2
生成LiCoO
2
化合价由＋(3＋
x
)降低到＋3， 降低了
x
，故正极反应式为
Li
1－
x
CoO
2< br>＋
x
e＋
x
Li===LiCoO
2
，由充电时电池 负极反应式可知放电时负极反应式为Li
x
C
6
－
x
e== =6C＋
x
Li
＋
－＋－
＋
，两电极反应式相加可得电池反 应式；（6）注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理，
阳离子向正极移动即可分析； 沉淀有Al(OH)
3
、CoCO
3
，水相为Li
2
SO< br>4
溶液，可知回收的金属化合物。
2、(15分) （1）Al
2
O
3
(铝土矿)＋2NaOH＋3H
2
O===2NaAl(OH)
4
，NaAl(OH)
4
＋CO
2
===Al(OH)
3↓＋
NaHCO
3,
2Al(OH)
3
Al
2
O
3
＋3H
2
O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应(ⅰ)平衡 右移，CO转化率增大；生成的H
2
O，通过水煤气变换反应(ⅲ)
消耗部分CO < br>（3）2CO(g)＋4H
2
(g)===CH
3
OCH
3< br>(g)＋H
2
O(g)
H
＝－204.7 kJ·mol
－1
该反应分子数减少，压强升高使
平衡右移，CO和H
2< br>转化率增大，CH
3
OCH
3
产率增加。压强升高使CO和H
2
浓度增加，反应速率增大
（4）反应放热，温度升高，平衡左移
（5）CH3
OCH
3
＋3H
2
O－12e===2CO
2
＋12H 12
÷(3.6×10 J·kW·h)＝8.39 kW·h·kg
解析： （1）从铝土矿(主要成分Al
2
O
3
)中提取Al
2
O< br>3
，主要应用Al
2
O
3
能与强碱溶液反应，生成可溶性Na AlO
2
或NaAl(OH)
4
溶液，过滤除去其他不溶性杂质，向滤液中通 入酸性气体CO
2
，生成Al(OH)
3
沉淀，过滤洗涤
加热分解A l(OH)
3
得到Al
2
O
3
；
6－1－1－1
－＋
（3）由反应式ⅳ＋ⅰ×2可得所求热化学方程式，所以
－1
H
＝
H
4
＋2
H
1
＝(－24.5－90.1×2)kJ·m ol
－1
＝－204.7 kJ·mol；化工生产中既要考虑产率(化学平衡移动原理)，也 要考虑化学反应速率；（4）正
反应放热，温度升高，平衡左移，CO的转化率降低；（5）燃料电池中 ，燃料在负极发生失电子的反应，
二甲醚的分子式为C
2
H
6
O，在 酸性条件下生成CO
2
，碳的化合价从－2价升至＋4价，一个二甲醚失去12个e
－
，书写过程：第一步CH
3
OCH
3
－12e―→CO
2< br>，第二步配平除“H、O”之外的其他原子CH
3
OCH
3
－12e― →2CO
2
，
＋－＋－
－－
第三步用“H”配平电荷CH
3
OCH
3
－12e―→CO
2
＋12H，第四步补水配氢CH
3
OCH
3
－12e＋3H
2
O===2CO
2
＋12H
＋
，第五步用“O”检查是否配平；1 kg二甲醚可以产生×12电子，1 mol电子可以提供96 500
C的电量，电压×电量＝功，故可求出能量密度。
四、实验题 ( 本大题 共 1 题, 共计 15 分)

1、(15分) （1）CO＋NaOHHCOONa 2HCOONaNa
2
C
2
O
4
＋H
2
↑
（2）NaOH溶液 CaC
2
O
4
H
2
C
2
O
4
溶液 H
2
SO
4
溶液 CaSO
4

（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染
（4）Na
2
SO
4

（5）5＋2＋16H===2Mn＋8H
2
O＋10CO
2
↑
＋2＋
×100%＝94.5%
解析：（1）由“甲酸钠加热脱氢”生成Na
2
C
2
O
4
，依据原子守恒可知有H
2
生成；（ 2）Na
2
C
2
O
4
中加入Ca(OH)
2
生成CaC
2
O
4
和NaOH，过滤①后得CaC
2
O< br>4
沉淀和NaOH溶液，NaOH溶液经③可循环利用；向CaC
2
O
4
沉淀中加入
H
2
SO
4
，生成H
2
C< br>2
O
4
和CaSO
4
，过滤②后得CaSO
4
沉淀和H
2
C
2
O
4
溶液，溶液中还有过量的H
2
SO
4
；（3）NaOH溶液
和H
2
SO
4可循环利用，是该流程的优点；（4）Na
2
C
2
O
4
和H
2
SO
4
反应生成的H
2
C
2
O4
和Na
2
SO
4
均可溶，故会使草酸
中混有Na2
SO
4
；（5）草酸被氧化为CO
2
，被还原为Mn，依据化 合价升降总数相等和电子得失守恒
2＋
配平即可；
n
()＝0.015 L×0.050 0 mol·L，依据离子方程式
n
(
－1
)＝
n
()＝0.015
L×0.050 0 mol·L×
－1
，
m< br>(H
2
C
2
O
4
·2H
2
O)＝0 .015 L×0.050 0 mol·L×
－1
×126 g·mol。
－1
五、选择题 ( 本大题 共 1 题, 共计 15 分)

1、(15分) （1）M 9 4
（2）二氧化硅
（3）共价键 3
（4）Mg
2
Si＋4NH
4
Cl===SiH
4
＋4N H
3
＋2MgCl
2

（5）①C—C键和C—H键较强，所形成的 烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，
导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si —H
键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
（6）sp 1∶3
3
(或)

解析：硅的核外电子排布式为1s2 s2p3s3p，M能层有s、p、d三个能级，共9个原子轨道；（3）立方
体共有6个面，面心位置 上贡献3个原子；（4）此反应不属于氧化还原反应，产物除SiH
4
外，还应有MgCl2
，
另一生成物只能是NH
3
；（5）由信息可知应从反应物、产物键能 的差异角度进行分析；（6）一个硅原子与
四个氧原子相连，形成4个σ键，硅原子最外层四个电子全部 参与成键，无孤电子对，为sp杂化；①、
3
22622
②两个氧原子有两个结构单元 共用，如图，中间的结构单
元均摊1，再加上其他2个氧原子，一个结构单元中含有一个硅原子、3个氧 原子，依据化合价可知一个结
构单元表现的化合价为－2，即化学式为或。
六、填空题 ( 本大题 共 1 题, 共计 15 分)

1、(15分) （1）苯乙烯
（2）
（3）C
7
H
5
O
2
Na 取代反应
＋2H
2
O
（4）(不要求立体异构)
（5）
（6）13
解析：一分子A中含有×2＝8个氢原子，100除以12可知A分子中含有8 个碳原子，分子式
为C
8
H
8
，A的结构为，由反应条件可知B到C 发生醇的催化氧化，结合C不
能发生银镜反应可知B、C分别为、；D中含有—CHO
和苯环， 再由D可溶于饱和碳酸钠溶液知D中含有酚羟基，D还含有四种氢原子，苯环上的两个取代基应

在对位，结构简式为，则E为，由信息④可知F
为，由信息⑤可知G 的结构为；（5）能
发生水解可知H中含有酯基，依据碳原子、氧原子个数可知H只能为甲酸某酯，结构 简式为
；（6）F的同分异构体分子中一定含有—CHO、酚羟基，则苯环上的取代基可能
为三 个(—CHO、—OH、—CH
3
)，也可能为两个(—CH
2
—CHO、— OH)，三个取代基采用固定一个取代基，移动
另一取代基法，先固定—OH、然后加—CH
3
，有邻、间、对三种：①、②、
③，然后再加上—CHO，分别有4、4、2种，共10种；两 个取代基的有邻、间、对三种，共13
种；五组峰说明有五种氢原子，且有三个峰面积比为2∶2∶2， 所以为对位。